Quay lại bản cũ
Bài liên quan
Ôn tập chương 1
Số proton, neutron và electron của 1939K lần lượt là
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.
1. Số proton của nguyên tử X là .
2. Số neutron của nguyên tử X là .
3. Số hiệu nguyên tử của X là nên tên gọi của nguyên tố X là , kí hiệu là .
4. Số khối của X là .
Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron. Lớp thứ 3 có 14 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành bài tập sau:
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Nguyên tử chlorine có
1. số lớp electron là .
2. số electron thuộc lớp ngoài cùng là .
3. số electron độc thân là .
Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 2350V chiếm 0,25%. Số khối của đồng vị còn lại là
Cho cấu hình electron của hai nguyên tử sau:
- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1.
- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4.
Điền thông tin còn trống vào trong bảng sau:
| Nguyên tử | Số electron | Số hiệu nguyên tử | Số lớp electron | Số phân lớp electron | Kim loại, phi kim hay khí hiếm? |
| X | |||||
| Y |
Điền thông tin còn trống để hoàn thành bài tập sau:
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.
1. Điện tích hạt nhân của X là .
2. Nguyên tử X được tạo thành bởi hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
3. Số khối của X là .
Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,.. Nguyên tố Y ở dạng YO43-, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO43- để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Điền thông tin còn trống vào trong bảng sau:
| Nguyên tử | Tên nguyên tố | Số electron | Số electron độc thân | Số electron lớp ngoài cùng | Kim loại hay phi kim? |
| X | |||||
| Y |
Số proton, neutron và electron của 2452Cr3+ lần lượt là
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion 1735Cl− là
Nguyên tử nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M2+ là
Ion O2- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?
Anion X2- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Cấu hình electron của X là
Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tổng số electron ở lớp vỏ của X2- là
Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân của M là
Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là
Hoàn thành bảng sau:
| Số hiệu nguyên tử (Z) | Số electron lớp ngoài cùng | Kim loại, phi kim hay khí hiếm? |
| 9 | ||
| 16 | ||
| 18 | ||
| 20 | ||
| 30 |
Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là
Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành bài tập sau:
Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả,... Muối iodine của X được sử dụng nhằm tụ mây tạo ra mưa nhân tạo. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt.
1. Nguyên tử nguyên tố X được tạo thành từ hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
2. Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là và điện tích hạt nhân là .
3. Tên gọi của nguyên tố X là , kí hiệu hoá học là .
Ghép nối đáp án chính xác để hoàn thành bài tập sau:
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.
1. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là .
2. Ion X2+ có chứa hạt proton, hạt neutron và hạt electron.
3. Cấu hình electron của ion X2+ là .
(Kéo thả hoặc click vào để điền)
Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s. Các ion A2+, B2+ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87. Công thức hoá học của X là
Học thử miễn phí
