Ôn tập chương 1
Khoá học Lớp 11 Hóa học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1 Ôn tập chương 1
Quay lại bản cũ Quay lại bản cũ Đăng nhập

Ôn tập chương 1

Câu 1
1đ

Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch. Phương trình hóa học của phản ứng là

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO.
Cl2 + H2O → HCl + HClO.
Cl2 + H2O ⇒ HCl + HClO.
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO.
Câu 2
1đ

Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình cho phản ứng thuận nghịch.

- Phản ứng thuận là quá trình nước có chưa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá thành Ca(HCO3)2 góp phần hình thành hang động.

- Phản ứng nghịch là quá trình Ca(HCO3)2 trong nước bị phân hủy thành CaCO3 và CO2 hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá.

Phương trình hóa học của phản ứng là

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 → CO2 + CaCO3 + H2O
CO2 + CaCO3 + H2O ⇌ Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 ⇌ CO2 + CaCO3 + H2O
Câu 3
1đ

Các nhận xét sau đúng hay sai?

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)
Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất ban đầu.
Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 4
1đ

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) là

KC=[Ag+][Cl−].K_C=\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right].
KC=[AgCl][Ag+][Cl−].K_C=\dfrac{\left[AgCl\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}.
KC=[AgCl].K_C=\left[AgCl\right].
KC=[Ag+][Cl−][AgCl].K_C=\dfrac{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}{\left[AgCl\right]}.
Câu 5
1đ

Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau:

Hb + O2 ⇌ HbO2

- Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng chuyển dịch sang .

- Ở các mô, nồng độ oxygen thấp nên cân bằng chuyển dịch sang .

tráiphải

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 6
1đ

Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?

HCl, NaOH, K2SO4, KNO3.
HCl, H2S, Fe(OH)2, Na2SO4.
CaCO3, Na2S, C2H5OH, CH3COOH.
AgNO3, HF, Ba(OH)2, H2O.
Câu 7
1đ

HSO3- có các cân bằng sau:

HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH-

HSO3- + H2O ⇌ SO32- + H3O+

Như vậy, ion HSO3- có tính

acid.
lưỡng tính.
trung tính.
base.
Câu 8
1đ

Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH giảm dần.

  • Dung dịch NaCl 0,1 M.
  • Dung dịch NaOH 0,1M.
  • Dung dịch HCl 0,1M.
  • Dung dịch H2SO4 0,1M.
  • Dung dịch Ba(OH)2 0,1M.
Câu 9
1đ

Một loại dầu gội có nồng độ OH- là 10-5,17 M. Môi trường của loại dầu gội này là

base.
lưỡng tính.
trung tính.
acid.
Câu 10
1đ

Ammonia được điều chế bằng phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là [NH3] = 0,62 M; [N2] = 0,45 M; [H2] = 0,14 M. Hằng số cân bằng của phản ứng là (làm tròn đến hai chữ số phần thập phân).

vip_gift

Mùa hè bứt phá - Tự tin dẫn đầu lớp!

Học thử miễn phí
knowledge

Hè này, gói VIP OLM có gì cho bạn?

  • ✨ Học trước kiến thức lớp mới qua video sinh động.
  • 🚀 Làm chủ kiến thức trọng tâm chỉ với 30 phút mỗi ngày.
  • 🎮 Tham gia thi đấu các đấu trường trí tuệ để nhận quà.
  • 🎁 Nhận ngay lộ trình học hè cá nhân hóa từ thầy cô OLM.

Báo lỗi

Nhận 1-3 ngày VIP từ OLM với mỗi lỗi được thông báo đúng

Loại lỗi
Mô tả lỗi