Khái niệm về cân bằng hóa học

Câu 1

1đ

Phân loại các phản ứng hóa học sau.

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
H₂ + I₂ ⇌ 2HI
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
2KMnO₄ ^{$\underrightarrow{t^o}$}K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

Câu 2

1đ

Phát biểu dưới đây đúng hay sai?

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Nước được tạo thành từ phản ứng giữa hydrogen và oxygen, mặt khác điện phân nước cũng thu được H₂ và O₂. Do đó, ta có phản ứng 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau.
Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng sẽ dừng lại.
Phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra không hoàn toàn.
Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.

Câu 3

1đ

Phát biểu nào dưới đây về phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng là không đúng?

Nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Nồng độ mol của các chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của các chất sản phẩm.

Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Câu 4

1đ

Cho phản ứng sau: 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}. Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

.

Câu 5

1đ

Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phát biểu của nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier.

"Một phản ứng đang ở trạng thái , khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tác động bên ngoài đó."

tăng một chiềugiảm dừngthuận nghịch cân bằng

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 6

1đ

Cho cân bằng hóa học sau: H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)Δ_rH^o₂₉₈ = -9,6 kJ.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì hằng số cân bằng tăng.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Câu 7

1đ

Cho phản ứng sau: CH₃COOH _(l) + C₂H₅OH_(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅ _(l) + H₂O _(l)

Những yếu tố nào dưới đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên?

Nồng độ CH₃COOH.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác phản ứng (H₂SO₄).

Áp suất hệ phản ứng.

Câu 8

1đ

Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ bị chuyển dịch theo chiều nghịch nếu giảm áp suất của hệ?

FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO₂ (g)

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g)

2HI (g) ⇌ H₂ (g) + I₂ (g)

$\overset{}{⇄}$

Câu 9

1đ

Ở 900K xảy ra phản ứng thuận nghịch sau:

$COCl_2\left(g\right)\rightleftharpoons Cl_2\left(g\right)+CO\left(g\right)$ $K_{C}=8,2.10^{-2}$

Biết ở trạng thái cân bằng, nồng độ [CO] = [Cl₂] = 0,15 M. Nồng độ [COCl₂] ở trạng thái cân bằng là

0,27.

0,30.

0,36.

0,33.

Câu 10

1đ

Cho 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂ vào bình dung tích 1 lít được giữ ở nhiệt độ không đổi. Phản ứng xảy ra trong bình như sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

Khi đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên là

30.

15.

25.

20.

Bài liên quan

Khái niệm về cân bằng hóa học

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

Hè này, gói VIP OLM có gì cho bạn?

Báo lỗi