Câu
1
1đ
Câu 1:
a) Sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa hai phân tử hydrogen fluoride (HF) là
Câu 2:
b) Sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa phân tử hydrogen fluoride (HF) và phân tử ammonia (NH3) là
Câu
2
1đ
Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (CH3CH2OH) không tham gia vào liên kết hydrogen?
Các nguyên tử hydrogen trong nhóm CH3 và CH2.
Nguyên tử hydrogen trong nhóm chức alcohol (-OH).
Tất cả các nguyên tử hydrogen trong phân tử ethanol.
Nguyên tử hydrogen nằm trong nhóm CH2.
Câu
3
1đ
Vì sao các nguyên tử hydrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon trong phân tử ethanol (CH3CH2OH) không thể tham gia hình thành liên kết hydrogen?
Vì liên kết C-H có năng lượng liên kết quá lớn, khiến nguyên tử hydrogen bị giữ chặt và không thể tương tác với các phân tử lân cận.
Vì hiệu độ âm điện giữa carbon và hydrogen rất nhỏ, làm cho liên kết C-H hầu như không phân cực và nguyên tử H không tích điện dương.
Vì nguyên tử carbon có kích thước quá nhỏ, không đủ khả năng tạo ra lực hút tĩnh điện cần thiết để duy trì liên kết với nguyên tử oxygen khác.
Vì các nguyên tử hydrogen này nằm ở vị trí trung tâm của phân tử, bị che khuất hoàn toàn bởi đám mây electron của các nguyên tử xung quanh.
Câu
4
1đ
Nhận định nào sau đây giải thích đúng về sự khác nhau giữa nhiệt độ sôi của butane và isobutane?
Cả hai chất có cùng nhiệt độ sôi vì chúng là đồng phân của nhau, có cùng công thức phân tử C4H10 nên các đặc điểm về tính chất vật lý hoàn toàn tương đồng.
Butane có nhiệt độ sôi cao hơn isobutane do mạch carbon không phân nhánh có diện tích tiếp xúc lớn, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử mạnh hơn.
Butane có nhiệt độ sôi thấp hơn isobutane do mạch carbon không phân nhánh làm giảm diện tích tiếp xúc, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử yếu hơn.
Isobutane có nhiệt độ sôi cao hơn butane do cấu trúc mạch phân nhánh giúp các phân tử sắp xếp khít nhau hơn, làm tăng đáng kể lực tương tác tĩnh điện giữa chúng.