Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình phản ứng:
H2 + [O] = H2O (1)
CO + [O] = CO2 (2)
Từ phương trình phản ứng, ta thấy số mol nguyên tử [O] cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B bằng đúng số mol hỗn hợp B.
Trong 1 mol A, số mol nguyên tử [O] = 2 x 0,6 + 3 x 0,4 = 2,4 mol nguyên tử [O].
Vậy, số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol B = 1/2,4 mol = 0,4167 mol
: M(hhA)=19,2.2=38,4
Cái này,sau khi tính được nH2=4nCO:
=>trong 1 mol B: nH2=0,8mol, nCO=0,2 mol;
Sơ đồ phản ứng H2--->H2O
CO-->CO2
Bảo toàn nguyên tố=> nH2O=nH2=0,8, nCO2=nCO=0,2
=> Khối lượng (nguyên tử) oxi trong sp là
mO=(0,8+0,4).16=19,2 g cũng là khối lượng của hhA tham gia pư=> nA=mA/M(A)=19,2/38,4=0,5 mol.
2PM+6PX+NM+3NX=196(1)
2PM+6PX-(NM+3NX)=60(2)
-Giải hệ (1,2) có được: PM+3PX=64(3) và NM+3NX=68(4)
2PX-2PM=8\(\rightarrow\)PX-PM=4(5)
-Giải hệ (3,5) có được: PM=13(Al), PX=17(Cl)
\(\rightarrow\)MX3: AlCl3
Bài 1:
\(M_A=\frac{4,8}{0,2}=24\left(g\right)\)
Vậy A là Mg
Bài 2:
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_B=0,32-0,2=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_B=\frac{3,24}{0,12}=27\left(g\right)\)
Vậy B là Al
1.
MA= 4.8/0.2=24 g
=> A là : Mg
2.
nFe= 11.2/56=0.2 mol
nB = 0.32 - 0.2 = 0.12 mol
MB= 3.24/0.12=27 g
=> B là : Al
tks
tks