Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

.....Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Mg+2HCl--->MgCl2+H2

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

Mg+H2SO4--->MgSO4+H2

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

a,

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b,

\(n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,4\left(mol\right);n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=10,8\left(g\right);m_{Zn}=39\left(g\right)\)

c,

Giả sử dùng 100g mỗi kim loại

\(\Rightarrow n_{Al}=3,7\left(mol\right);n_{Zn}=1,5\left(mol\right)\)

3,7 mol Al tạo 5,55 mol H2

1,5 mol Zn tạo 1,5 mol H2

Vậy cùng khối lượng kim loại nhưng Al cho nhiều H2 hơn.

. Tương tự: Câu hỏi của Xuân Trà - Hóa học lớp | Học trực tuyến

Gỉa sử số mol mỗi KL đều là 1 mol

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

1------------------------------------------->1,5(mol)

\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

1----------------------------------->1(mol)

\(Fe+2HCl---->FeCl2+H2\)

1-------------------------------------------->1(mol)

Vậy Al cho nhiều khí nhất

* Nếu dùng lượng kim loại như nhau :

Ta có PTHH:

2K + 2HCl \(\rightarrow\) 2KCl + H₂ (1)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H_{2 (3)}

gọi m_K = m_Al = m_Zn =a (g)

=> n_K = m_/M = a_/39 (mol)

=> n_Al = m_/M =a_/27 (mol) và n_Zn = m_/M = a_/65 (mol)

Theo PT(1) => n_H2 = 1_/2 . n_K =1_/2. a_/39 = a_/78 (mol)

Theo PT(2) => n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a_/27 = a_/18 (mol)

Theo PT(3) => n_H2 = n_Zn = a_/65 (mol)

mà 1_/78 < 1_/65 < 1_/18 => a_/78 < a_/65 < a_/18

hay : n_H2(PT1) < n_H2(PT3) < n_H2(PT2)

=> Al điều chế nhiều H₂ nhất

* Nếu cùng tạo một thể tích H₂ như nhau :

Gọi n_{H2(PT1) =} n_H2(PT2) = n_H2(PT3)

Theo PT(1) => n_K = 2 . n_H2 = 2a(mol)

=> m_K = n. M = 2a x 39 =78a(g)

Theo PT(2) => n_Al = 2_/3 . n_H2= 2_/3 . a(mol)

=> m_Al = n .M = 2_/3 x a x 27 =18a(g)

Theo PT(3) => n_Zn =n_H2 =a (mol)

=> m_Zn = 65a(g)

Do đó => m_Al < m_Zn < m_K ( vì 18a<65a<78a)

=> kim loại Al cần ít nhất

phần thứ hai gọi n_H2(PT1) = n_H2(PT2) =n_H2(PT3) và bằng a mol nhé. Mình viết thiếu

a.

2Na + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H₂

2Na + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

2K + 2HCl \(\rightarrow\) 2KCl + H₂

2K + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + H₂

Ca + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂

Ca + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + H₂

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ba + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl₂ + H₂

Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + H₂

b.

- Kim loại điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm là Na, K, Mg, Ca, Fe, Ba, Zn, Al vì các kim loại này đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên sẽ tác dụng đước với axit (loãng) sẽ tạo ra muối và khí H₂

câu 2

a)\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1 )

\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (2)

b) giả sử gọi m là khối lượng của mỗi loại Fe và Al

ta có \(n_{Fe}=\dfrac{m}{56}\).Theo ( 1) => \(n_{H2\left(1\right)}=\dfrac{m}{56}\) (3)

Ta có \(n_{Al}=\dfrac{m}{27}.Theo\left(2\right)=>n_{H2\left(2\right)}=\dfrac{m}{18}\left(4\right)\)

từ (3) và (4) => Al cho nhiều khí H2 hơn

ý còn lại làm tương tự nha

Bài 1:

Tham khảo nha.