bôi đen chi zợ, bôi trắng ik pn

a. PTPỨ:  H₂SO₄ +  2NaOH \(\rightarrow\)  2H₂O +  Na₂SO₄

b. Ta có : n_H2SO4 = \(\frac{1.20}{1000}\) = 0,02 mol

c. Theo phương trình: n_NaOH = 2.n_H2SO4 = 2.0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_NaOH = 0,04. 40 = 1,6(g)

d. m_{dd NaOH} = \(\frac{1,6.100}{20}\) = 8(g)

e₁.  PTHH: H₂SO₄ + 2KOH \(\rightarrow\)  K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có: n_KOH = 2. n_H2SO4 = 2. 0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_KOH = 0,04.56=2,24(g)

e₂. m_{dd KOH} = \(\frac{2,24.100}{5,6}\) = 40(g)

e₃. V_{dd KOH} = \(\frac{40}{1,045}\) \(\approx\) 38,278 ml

nCuSO4=0,01 mol
Fe+CuSO4=> FeSO4+Cu
        0,01 mol          =>0,01 mol
mCu=0,01.64=0,64gam
FeSO4+2NaOH=>Fe(OH)2 +Na2SO4
0,01 mol=>0,02 mol
Vdd NaOH=0,02/1=0,02 lit

\(m_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{100\%}=21,9g\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\left(1\right)\\ n_{NaOH\left(1\right)}=n_{HCl}=0,6mol\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%}=19,6g\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol\\ H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\left(2\right)\\ n_{NaOH\left(2\right)}=0,2.2=0,4mol\\ n_{NaOH}=0,4+0,6=1mol\\ m_{NaOH}=1.40=40g\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{40}{5\%}\cdot100\%=800g\)

nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$

a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$

$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$

b) Khối lượng muối tạo thành:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:

$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$

Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.

Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.

$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$

$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$

Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$

Vậy:

$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$

$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$

$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b) n Al = 8,1/27 = 0,3(mol)

Theo PTHH : 

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4 = 10,08(lít)

c) n AlCl3 = n Al = 0,3(mol)

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 3n Al = 0,9(mol)

m dd HCl = 0,9.36,5/7,3% = 450(gam)

Sau phản ứng : 

m dd = 8,1 + 450  -0,45.2 = 457,2(gam)

C% AlCl3 = 40,05/457,2  .100% = 8,76%

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2      0,4            0,2                  ( mol )

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6\times100}{14,6}=100g\)

\(m_{ddspứ}=100+13=113g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{113}.100=24,07\%\)

a, \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

b,\(n_{HCl}=\frac{50.36,5\%}{36,5}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,05}{0,3}=\frac{1}{6}M\)

c,\(m_{NaCl}=0,05.58,5=2,925\left(g\right)\)