1) n_Fe3O4= 46,4:232=0,2 mol

PTHH :3Fe+2O₂\(\rightarrow\) Fe₃O₄

            0,6   0,4      \(\leftarrow\)0,2 (mol)

PTHH: 2KMnO₄\(\rightarrow\) K₂MnO₄+MnO₂+O₂

                0,8                             \(\leftarrow\)  0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) m _KMnO4= 0,8.158=126,4 g

1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.

2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol

---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.

2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2

---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43

3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2

Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.

2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

2KClO₃\(\rightarrow\)2KCl+3O₂

gọi m_KMnO4=m_KClO3=a(g)

\(\Rightarrow\)n_KMnO4=\(\dfrac{a}{158}\)(mol) và n_KClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)(mol)

\(\dfrac{a}{158}< \dfrac{a}{122,5}\)\(\Rightarrow\)KClO₃ sinh ra nhiều khí O₂ hơn.

VD: KMnO₄ và KClO₃ tham gia phản ứng là 1 mol ta có

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

1...............................1,5

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1....................................................0,5

Ta thấy số mol oxi tạo thành từ KClO₃ nhiều hơn số mol oxi tạo thành từ KMnO₄

⇒ Điều chế oxi từ KClO₃ nhiêu hơn

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 . Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO4 và KClO3 bằng nhau thì trường hợp nào thu được thể tích khí oxi nhiều hơn ( các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

2KClO3to⟶2KCl+3O2↑

2KMnO4to⟶K2MnO4+O2↑+MnO2

=>ta xét thì KClO3 tạo ra O2 nhiều hơn

bạn không nói rõ là nguyên liệu nào thì sao chọn được. Nhưng nếu so sánh giữa KMnO4,KClO3,KNO3 và H2O2 thì chọn H2O2 nhé

Trong phòng th.nghiệm, ngta thường nung KClO3 hoặc KMnO4 để điều chế khí oxi để sử dụng. Nếu ta sử dụng cùng số mol hai chất này để điều chế thì trường hợp nào sẽ thu đc khối lượng oxi là nhiêud nhất? Giải thích?

a/PT: 2KMnO4-n.độ--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (1)

2KClO3-n.độ---> 2KCl + 3O2 (2)

Đặt khối lượng của KMnO4 và KClO3 là x(g)

=> nKMnO4=x\158(mol); nKClO3=x\122,5(mol)

Theo PT 1: nO2= 1\2nKMnO4= x\79(mol)

_______ 2: nO2 = 3\2nKClO3= x\183,75(mol)

Vì x\79 > x\183,75

=> Trường hợp điện phân KMnO4 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn.

PTHH    2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2

                  0,2 mol                                         0,1 mol

 V_O2(đkp)= 12 x 0,2 = 2,4 lít

=> nO2 ( đkp) = 2,4 : 24 = 0,1 mol

Lập tỉ lệ số mol theo PTHH

=> m_KMnO4= 0,1 x 158 = 15,8 gam

Vậy .......

Số khối= 58+48= 106

=> Kí hiệu : \(^{106}_{58}Pd\)

Nguồn: Nguyễn Trần Thành Đạt (Mình nà)- Ngọc Đạt

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂\(\uparrow\)

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂\(\uparrow\)

KClO3 => (t^o) KCl + 3/2 O2

2KMnO4 => (t^o) K2MnO4 + MnO2 + O2

Một số phương trình điều chế O2:

2H2O => 2H2 + O2

H2O2 => H2O + 1/2O2

O3 + 2Ag => Ag2O + O2

2NaOH => (đpnc kiềm) Na + H2O + 1/2 O2

F2 + H2O => 2HF + 1/2 O2