Trong phòng thí nghiệm , khí cho thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. KClO3

D.KMnO4

Đáp án B

a)
Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.
MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
2KMnO4 + 14 HCl \(\rightarrow\)2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (2)
K2Cr2O7 + 14 HCl \(\rightarrow\)2CrCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O (3)
Vậy dùng : KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn
b) Nếu số mol các chất bằng n mol
Theo (1) nmol MnO2 \(\rightarrow\) nmol Cl2
Theo (2) nmol KMnO4 \(\rightarrow\) 2,5 nmol Cl2
Theo (3) nmol K2Cr2O7 \(\rightarrow\) 3nmol Cl2
Ta có: 3n > 2,5n > n
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều hơn Cl2 hơn

Clo oxi hóa dễ dàng Br ^– tronh dung dịch muối bromua và I^- trong dung dịch muối iotua.

Cl₂ + 2NaBr \(\rightarrow\) 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaCl + I₂

Trong phòng TN, người ta thường cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂; KMnO₄; KClO₃; K₂Cr₂O₇.

Chọn đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách dung chất oxi hóa mạnh oxi hóa HCl.

a) 4HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 +2H2O

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl

NaCl + H2SO4 đ---> NaHSO4 + HCl

2HCl + CuO ---> CuCl2 + H2O

CuCl2 +2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2AgCl

b) 2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCL2 +5Cl2 +8H2O

Cl2 + H2--->2HCl

6HCl + Fe2O3 ---> 2FeCl3 +3H2O

FeCl3 + 3AgNO3 --> Fe(NO3)3 +3AgCl

2AgCl --to---> 2Ag + Cl2

Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI --> 2NaBr + I2

I2 +Zn --to--> ZnI2

ZnI2 + 2NaOH --> Zn(OH)2 +2NaI

c) 2KCl ---dpnc--> 2K + Cl2

Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O

4KClO --> KClO3 +3 KCl

4KClO3 ---> 3KClO4 + KCl

3KClO4 + 8Al ---> 4Al2O3 + 3KCl

KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

d) 3Cl2 + 6KOH ---> KClO3 + 5KCl +3H2O

2KClO3 ---> 2KCl +#O2

2KCl --> 2K + Cl2

2Cl2 + Ca(OH)2 ---> CaCl2 +Ca(ClO)2

Ca(ClO)2 ---> CaCl2 + O2

CaCl2 ---> Ca + Cl2

Cl2 ra O2 ????

e)6HCl + KClO3 ---> KCl +3Cl2 +3H2O

3Cl2 +6KOH --> 5KCl + KClO +3 H2O

2KClO3 --> 2KCl + 3O2

2KCl --> 2K + CL2

CL2 +H2 --> 2HCl

2HCl +Fe--> FeCl2 + H2

Cl2 + 2FeCl2 -->2FeCl3

FeCl3 +3NaOH --> Fe(OH)3 +3NaCl

Các bạn ơi giúp mình với. Chuyên đề này sáng mai mình phải nộp rồi! Cảm ơn các bạn nhiều!

1. 
a/ - Cho dd H2SO4 loãng t/d với Fe. 
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tính chất hóa học (tchh) của axit: t/d với KL đứng trước H sinh ra muối và khí H2. 
- Cho dd H2SO4 l~t/d với CuO. 
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với oxit bazơ tạo ra muối và nước. 
- Cho dd H2SO4 t/d với KOH. 
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với dd kiềm cho ra muối và nước. 

b/ - Cho H2SO4 đặc t/d với Cu. 
Cu + 2H2SO4 đ --t*--> CuSO4 + SO2 + 2H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d được với Cu, sinh ra khí SO2 (KL đứng sau H). 
- Cho H2SO4 đặc t/d với Fe. 
2Fe + 6H2SO4 đ --t*--> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d với KL sinh ra muối và giải phóng SO2; đẩy được Fe lên hóa trị cao nhất. 
- Cho H2SO4 đặc vào C6H12O6. 
C6H12O6 ----H2SO4 đ, t*---> 6C + 6H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: có tính háo nước. 

2. Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượt là a và b. 
n HCl = Cm.V = 3.0,1 = 0,3 mol. 

a/ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 
_1_____2 (mol) 
_a_____2a 

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O 
_1______2 (mol) 
_b_____2b 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 
80a + 81b = 12,1 (m hh) 
2a + 2b = 0,3 (n HCl) 
Giải hệ, được: a = 0,05; b = 0,1. 

b/ m CuO = n.M = 80a = 80.0,05 = 4 (g). 
=> % mCuO = (mCuO / mhh) . 100% = 33,06 %. 
=> % mZnO = 100% - 33,06% = 66,94 %. 

c/ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
___1______1 (mol) 
___0,05__0,05 

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O 
_1_____1 (mol) 
_0,1__0,1 

Tổng số mol H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol. 
=> m H2SO4 = n.M = 0,15.98 = 14,7 g. 
=> mdd H2SO4 = (mct.100%) / C% = (14,7.100)/20 = 73,5 g. 

Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,…