Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A.
FeS2 → 2H2SO4 (Bảo toàn S)
0,01 → 0,02 (mol)
Do hiệu suất là 80%
Đáp án C.
FeS2→ 2H2SO4
0,08 ← 0,16 (mol)
H% = 0,08.100/0,1= 80%
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
Đổi 2,4 tấn = 2400 kg
Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{2400\cdot60\%}{120}=12\left(kmol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=24\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=24\cdot80\%=19,2\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,2\cdot98}{70\%}=2688\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{2688}{1,8}\approx1493,3\left(l\right)\)
quá trình sản xuất
FeS2-----> 2SO2------>2SO3--------->2H2SO4 (bảo toàn nguyên tố S )
120 196
4,5.80/100 ------------> x tấn H2SO4
====> x=2,88 tấn
H=90/100 ===> mH2SO4=90/100. 2,88=2,592 tấn
===> mđH2SO4= 2,592/98/100=2,65 tấn
Đáp án A
Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.
Quặng này chứa 10% tạp chất trơ tức
FeS2 chiếm 90%.
Vậy khối lượng quặng pirit sắt cần:
Đáp án A
Để đơn giản về tính toán thì ta xem đơn vị tấn như gam.
Chọn B