Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH :
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O (2)
- Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên : m(MgO + Al2O3)(Phần1) = m(MgO + Al2O3) (phần 2) = 19,88(g)
* Ta xét phần 1 :
Gọi nHCl(Pứ) = a(mol) \(\Rightarrow\) mHCl(Pứ) = 36,5a(g)
Theo PT(1)(2) \(\Rightarrow\) nH2O = 1/2 . nHCl(pứ) = 1/2 . a(g)
\(\Rightarrow\) mH2O= n .M = 1/2 . a . 18 = 9a(g)
Từ PT(1)(2):
\(\Rightarrow\)m(MgO+ Al2O3)(Pứ ) + mHCl(Pứ) = m(MgCl2 + AlCl3) + mH2O (theo ĐLBTKL )
\(\Rightarrow\) m(MgO + Al2O3)(Pứ) + m(MgO + Al2O3)(dư) + mHCl(pứ) = m(MgCl2+ AlCl3) + m(MgO + Al2O3)(dư) + mH2O
\(\Rightarrow\) 19,88 + 36,5a = 47,38 + 9a
\(\Rightarrow\) a = 1 (mol)
\(\Rightarrow\) nHCl(Pứ) = 1(mol)
Đổi 200ml =0,2l
\(\Rightarrow\) CM của dd HCl (đã dùng) = n : V = 1 : 0,2 = 5(M)
b) * Ta xét phần 2 :
-Vì vẫn cho t/d tiếp với dd HCl đã dùng ở thí nghiệm 1 nên CM của dd HCl dùng ở phần 2 vẫn bằng 5(M)
- Đổi 400ml = 0,4(l)
\(\Rightarrow\) nHCl = CM . V = 5 . 0,4 = 2(mol)
* Giả sử hỗn hợp chỉ có MgO
\(\Rightarrow\) nMgO = 19,88/40 = 0,497(mol)
Theo PT(2) => nHCl(tối đa cần dùng) = 2 . nMgO = 2 . 0,497 = 0,994(mol)
mà nHCl(ĐB) = 2(mol) > nHCl(tối đa cần dùng)
\(\Rightarrow\) Sau pứ : hỗn hợp hết , HCl dư
* Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=x\left(mol\right)\\n_{Al2O3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=40x\left(g\right)\\m_{Al2O3}=102y\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mà mMgO + mAl2O3 = 19,88 (g)
\(\Rightarrow\) 40x + 102y = 19,88 (**)
Theo PT(1) và (2) tính ra nHCl(Pứ) = 2x + 6y (mol)
\(\Rightarrow\) mHCl (PỨ) = 36,5 . (2x + 6y ) =73 (x+ 3y)(g)
Theo PT(1)(2) tính ra nH2O = x + 3y(mol)
\(\Rightarrow\) mH2O = 18(x+ 3y)
* Theo ĐLBTKL :
m(MgO + Al2O3) + mHCl(Pứ) = m(AlCl3 + MgCl2) + mH2O
\(\Rightarrow\) 19,88 + 73.(x+3y) = 50,68 + 18(x+3y)
\(\Rightarrow\) x + 3y = 0,56 (***)
Từ (**)(***) => 40x + 102 y = 19,88 và x + 3y =0,56
\(\Rightarrow\) x=y=0,14(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO\left(Phan2\right)}=40x=40.0,14=5,6\left(g\right)\\m_{Al2O3\left(Phan2\right)}=102y=102.0,14=14,28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
vì chia làm 2 phần = nhau
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO\left(hon-hop-A\right)}=5,6.2=11,2\left(g\right)\\m_{Al2O3\left(hon-hop-A\right)}=14,28.2=28,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mhh A = 19,88 . 2 = 39,76 (g)
=> % mMgO / A = \(\dfrac{11,2}{39,76}.100\%=28,1\%\)
=> % mAl2O3/ A = 100% - 28,1% =71,9%
nFe = \(\frac{11,2}{56}=0,2mol\)
nAl = \(\frac{m}{27}mol\)
Cốc A : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,2 0,2
Theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng HCl tăng thêm;
11,2 - 0,2.2 = 10,8 g
Cốc B : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 2H2
\(\frac{m}{27}\) \(\frac{3m}{27.2}\)
Khi cho mg Al vào cốc B thì cốc B tăng thêm là ;
m - \(\frac{3m}{27.2}\).2 = 10,8
=> m = 12,15 g
Bạn chia nhỏ câu hỏi ra ( Mình giúp câu 4 thôi nha)
P1:
\(n_{HCl}=n_H=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)
\(2H+O\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_O=0,225\left(mol\right)\)
P2:
\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,15:0,225=2:3\)
Vậy CTHH là Fe2O3
Bài 1 :
Phản ứng xảy ra:
\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
Ta có :
\(n_{HNO3}=\frac{18,9}{63}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=0,15\left(mol\right)\)
BTKL,
\(m_{oxit}+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{H2O}\)
\(\Leftrightarrow20+18,9=a+0,15.18\)
\(\Rightarrow a=36,2\left(g\right)\)
Gọi số mol Mg và Al trong phần 1 lần lượt là a, b.
Cho phần 1 tác dụng với oxi.
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
Ta có:
\(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=\frac{1}{2}n_{Mg}+\frac{3}{4}n_{Al}=0,5a+0,75b\)
\(n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Al2O3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,5b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow40a+102.0,5b=14,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1, chứa 0,1k mol Mg và 0,2k mol Al.
Cho phần 2 tác dụng với HCl
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{H2}=n_{Mg}+\frac{3}{2}n_{Al}=0,1k+\frac{3}{2}.0,2k=0,4k=\frac{13,44}{22,4}=0,6\)
\(\Rightarrow k=1,5\)
Vậy ban đầu A chứa 0,25 mol Mg và 0,5 mol Al.
\(x=0,25.24+0,5.27=19,5\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{6}{19,5}=30,77\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\)
Câu 1:
Ta có:
\(m_{Cl}=m_{muoi}-m_{kl}=53,4-10,8=42,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=\frac{42,6}{71}=0,06\left(mol\right)\)
M hóa trị III nên ta có:
\(PTHH:2M+3Cl_2\rightarrow MCl_3\)
\(\Rightarrow n_M=\frac{2}{3}.n_{Cl2}=\frac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow0,4.M=10,8\Rightarrow M=27\)
Vậy kim loại M là Al.
Câu 2:
Bạn xem hình
Câu 3:
Trong 100g H2SO4 98% có 98g H2SO4
Sau khi hấp thụ 18x gam nước, khối lượng dd là 100+18x gam; \(C\%=98-3,405=94,595\%\)
\(\Rightarrow\frac{98.100}{100+18x}=94,595\)
\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)=n_{H2O}\)
\(H_2+O\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_O=n_{H2O}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,15:0,2=3:4\)
Vậy oxit là Fe3O4