Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm lượng hơi nước vào.

c) Thêm khí H2 ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

Người ta cho $N_2$ và $H_2$ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

$N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2N{H}_3$

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: $\left[N_2\right] = 2M ; \left[H_2\right] = 3M ; \left[N{H}_3\right] = 2M$. Nồng độ mol/l của  $N_2$ và  $H_2$ ban đầu lần lượt là

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:

Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t°C gồm:

Bình 1 chứa H₂ và Cl₂;

Bình 2: chứa CO và O₂.

Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, và đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất khí trong các bình thay đổi như thế nào?

Xét phản ứng thuận nghịch:

N₂ (k) + O₂ (k) D 2NO (k)

Hằng số cân bằng ở 2400°C là K_cb = 35.10^-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N₂ và O₂ lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?

Xét phản ứng thuận nghịch:

N₂ (k) + O₂ (k) D 2NO (k)

Hằng số cân bằng ở 2400°C là K_cb = 35.10^-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N₂ và O₂ lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}>0 \left(1\right) \\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}<0 \left(2\right) \end{gathered}$$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\leftrightharpoons C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right); △H=-41kJ$

Lần lượt thực hiện các biến đổi sau đây (các yếu tố khác giữ nguyên):

(1). Tăng nhiệt độ.

(2). Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

(3). Thêm lượng hơi nước vào.

(4). Lấy bớt hiđro ra.

(5). Dùng chất xúc tác.

Số biến đổi làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là: