• 1s1 s1𝑠: ↑↓up arrow down arrow↑↓
• 2s2 s2𝑠: ↑↓up arrow down arrow↑↓
• 2p2 p2𝑝:

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử Oxygen

Ta có Z = 8 vì nguyên tử trung hòa về điện nên => số e = 8

Cấu hình: 1s²2s²2p⁴

b) Viết cấu hình electron của theo ô orbital của Oxygen

Ta có cấu hình: 1s²2s²2p⁴
=> 1s 2s 2p
|↑↓| |↑↓| |↑↓|↑ |↑ |

Silicon nằm ở ô số 14, thuộc chu kì 3 và nhóm IVA. 

Silicon nằm ở ô số 14 , thuộc chu kì 3 và nhóm IVA

Bài này tương tự, tham khảo.

Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hoà tan hết bằng axit HCl vừa đủ tạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem cô cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng A. Biết khối lượng khí B bằng 44% lượng A. Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là nguyên tố nào ? % lượng mỗi chất trong A bằng bao nhiêu.

Bài làm

Gọi kim loại hóa trị II là R, có nguyên tử khối là R (R > 0), x là số mol của RO (x > 0)

Theo bài ra ta có các PTHH :

RO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) RSO₄ + H₂O

RCO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) RSO₄ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

Giả sử khối lượng của A đem tham gia p.ứng là 100g thì khối lượng RSO₄ = 168g và khối lượng CO₂ = 44g \(\approx\) 1 mol.

Theo giả sử ta có : (R + 16)x + R + 60 = 100 (1)

Theo phương trình ta có : (R + 96)x + R + 96 = 168 (2)

Từ (1), (2) \(\Rightarrow\) x = 0,4

R \(\approx\) 24 \(\Rightarrow\) Mg

Phần trăm khối lượng của oxit là : %MgO = 16%

Phần trăm khối lượng của muối là : %MgCO₃ = 84%

Các bạn ơi giúp mình với. Chuyên đề này sáng mai mình phải nộp rồi! Cảm ơn các bạn nhiều!

Gọi số mol của NO2 và NO là a và b

Ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\frac{1,12}{22,4}\\\frac{46a+30b}{a+b}=16,75.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,04\end{matrix}\right.\)

\(n_{HNO3}=n_{HNO3_{tao.muoi}}+n_{N\left(pu.khử\right)}=2n_{NO2}+4n_{NO}\)

\(=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HNO3}=0,65M\)

\(m_{muoi}=m_{pu}+m_{NO3}=\left(6,25-2,516\right)+\left(0,01.1+0,04.3\right).62\)

\(=11,794\left(g\right)\)

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S \(\rightarrow\) ZnS

Fe + S \(\rightarrow\) FeS

ZnS + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ \(\rightarrow\)H₂S + FeSO₄

n_Zn = x mol.

n_Fe = y mol.

n_H2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.

m_hh = 65x + 56y = 3,27g.

n_H2S = x + y = 0,06 mol.

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

k bt mik đúng ko nhưng kệ:

Ta giải theo các bước sau.

1. Tính số mol \(N O_{2}\):

1. Khi kim loại \(M\) bị oxi hoá từ \(M\) → \(M^{z +}\) thì mỗi nguyên tử \(M\) nhường \(z\) electron. Mỗi phân tử \(N O_{3}^{-}\) nhận 1 electron để thành \(N O_{2}\). Vậy mỗi nguyên tử \(M\) sinh ra z phân tử \(N O_{2}\).
   Nếu số mol kim loại là \(n_{M}\) thì:

1. Gọi \(A\) là khối lượng nguyên tử của \(M\). Ta có:

Do đó:

Vì \(z\) là số nguyên dương, thử \(z = 3\) ta được \(A = 3 \cdot \frac{56}{3} = 56\). Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 56 ứng với Fe (sắt).

1. Kiểm tra: \(n_{F e} = \frac{16,8}{56} = 0,3\) mol và \(z = 3\) nên \(n_{N O_{2}} = 3 \cdot 0,3 = 0,9\) mol — khớp với đã cho.

Vậy kim loại \(M\) là sắt (Fe). (Phương trình tương ứng có thể viết:
\(\textrm{ }\textrm{ } F e + 6 H N O_{3} \rightarrow F e \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{3} + 3 N O_{2} + 3 H_{2} O\).)