\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

de: 0,1\(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 (mol)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g\)

a, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{20}.100=49g\)

b, \(V_{H_2}=22,4.0,1=2,24l\)

c, \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(m_{ddspu}=49+5,6-2=52,6g\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{52,6}.100\%\approx28,9\%\)

Theo bài ra ta có:

nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)

Đáp án C

Đáp án : C

Sau khi trộn thì trong dung dịch có : 0,2 mol HCO₃^- và 0,2 molCO₃^2-

D có : n_H+ = 0,3 mol ; 0,1 mol SO₄^2-

Khi nhỏ từ từ D và thì thứ tự phản ứng là :

          CO₃^2- + H⁺ -> HCO₃^-

          HCO₃^- + H⁺ -> CO₂ + H₂O

=> Còn lại : 0,3 mol HCO₃‑ ; 0,1 mol SO₄^2-

Phản ứng với Ba(OH)₂ => kết tủa gồm : 0,3 mol BaCO₃ và 0,1 mol BaSO₄

=> m = 82,4g

V_CO2 = 0,1 mol = 2,24 lit

Chọn đáp án D

(a) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.                 Có Cu(OH)₂

(b) Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄.                  Có BaSO₄

(c) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.                                          Có Al(OH)₃

(d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄ loãng.        Không có

(e) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.                     Không có

Đáp án D

Đáp án : D

Trong A :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol

Trong B :

n O H -  = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit