nH⁺=5.10^-3 mol         nOH^-=0,4x mol

a/  dung dich thu duoc co pH=11 nen bazo du

[H⁺]=10^-11 M  => [OH^-]=10^-3 M => nOH^-=10^-3.0,3 mol

H⁺            +     OH^-    --------->  H20

5.10^-3              0,4x

5.10^-3              5.10^-3

                        10^-3.0,3

ta co: 0,4x=5.10^-3+10^-3.0,3=> x=0,01325 M

cau b tuong tu

NaOH----->Na⁺     +       OH^-

^{0,1mol               0,1mol               0,1mol}

H2SO4----->2H⁺    +      So4^2-

0,15mol          0,3mol       0,15mol

[Na⁺]=0,1/0,3=1/3M

[OH^-]=0,1/03=1/3M

[H+]=0,3/0,3=1M

[SO4^2-]=0,15/0,3=1/2M

Bài 1:

Ta có: \(n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

_____0,08_____0,12 (mol)

⇒ n_{OH^- (dư)} = 0,04 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Na^+\right]=\frac{0,08}{0,6}\approx0,133M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,12}{0,6}=0,2M\\\left[OH^-\right]=\frac{0,04}{0,6}\approx0,066M\end{matrix}\right.\)

Câu 2:

Ta có: \(\Sigma n_{K^+}=n_{KCl}+2n_{K_2SO_4}=0,2.1,5+0,3.2.2=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Cl^-}=n_{KCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[K^+\right]=\frac{1,5}{0,5}=3M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,3}{0,5}=0,6M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,6}{0,5}=1,2M\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

pH=1=>[H+]=10^-1

pH=12=>[OH-]=10^-2

ta có : H+ +OH- => H2O

10^-1=>10^-1

=> [OH-]ban đầu

=> a

=>

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

ban đầu tính nH+ và nOH-

và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước

rồi bạn chạy mol

=> số mol chất dư

=> tính CM ion dư

=> pH
 

bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu  ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi

a) Nồng độ của HCL :[H+] = 0,05 (M)

Nồng độ của H2SO4 :[H+] = 0,1 ( M)

Nồng độ của Ba(OH)2 : [OH-] = 0,2  (M)

b) ph= 13,4 

\(n_{HNO_3}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.25\cdot1=0.25\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

\(0.25...............0.5.................0.25\)

\(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0.25}{0.25+0.25}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0.25\cdot2}{0.25+0.25}=1\left(M\right)\)

bai 1 ne