a)

Gọi \(n_{SO_2} = n_{CO_2} = a(mol)\\ n_{CO} = b(mol)\)

Ta có : 

\(M_A = \dfrac{m_{CO}+m_{CO_2} + m_{SO_2}}{n_{CO} + n_{CO_2} + n_{SO_2}}\)

⇔ \(\dfrac{28b+ 44a + 64a}{b + a + a} = 20,5.2\)

⇔ 108a + 28b = 41b + 82a

⇔ 26a = 13b

⇔ \(\dfrac{a}{b} = \dfrac{13}{26} = \dfrac{1}{2}\)

Suy ra : Nếu thể tích khí A được chia làm 4 phần thì CO chiếm 2 phần , CO₂ và SO₂ chiếm 1 phần

\(\%V_{CO_2} = \%V_{SO_2} = \dfrac{1}{4}.100\% = 25\%\\ \%V_{SO_2} = \dfrac{2}{4}.100\% = 50\%\)

b)

Ta có : 

\(n_{CO_2} + n_{SO_2} = n_A.50\% = \dfrac{2,24}{22,4}.50\% = 0,05(mol)\)

\(2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O\\ 2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{NaOH} = 2(n_{SO_2} + n_{CO_2}) = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{NaOH} = \dfrac{0,1}{1} = 0,1(lít)\)

Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol:

$n_{H_2S}:n_{H_2}=2:3$

$M_A=\dfrac{2\cdot34+3\cdot2}{2+3}=14g/mol$

$d_{A/H_2}=\dfrac{14}{2}=7$

$d_{B/kk}=2$

$M_B=2\cdot29=58g/mol$

$M_{CO_2}=44g/mol$

$M_{SO_2}=64g/mol$

Gọi $x$ là phần mol của $SO_2$:

$58=44(1-x)+64x$

$58=44+20x$

$x=0,7$

Vậy:

$%V_{SO_2}=70%$

$%V_{CO_2}=30%$

Chọn $1mol$ hỗn hợp B:

$m_{SO_2}=0,7\cdot64=44,8g$

$m_{CO_2}=0,3\cdot44=13,2g$

$m_B=44,8+13,2=58g$

$%m_{SO_2}=\dfrac{44,8}{58}\cdot100\approx77,24%$

$%m_{CO_2}=\dfrac{13,2}{58}\cdot100\approx22,76%$

$d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}$

$d_{A/B}=\dfrac{14}{58}=\dfrac{7}{29}\approx0,241$

Gọi $n_{CO} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$

Ta có : 

$n_X = a + b = 0,25(mol)$
$m_X = 28a + 44b = 18,8.2.0,25 = 9,4(gam)$

$\Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,15

$\%n_{CO} = \dfrac{0,1}{0,25}.100\% = 40\%$
$\%n_{CO_2} = 100\% -40\% = 60\%$

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

PTHH: 

C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

Theo pt: nC2H4 = 1/2 nCO2

=> VC2H4 = 1/2 VCO2 = 1/2 . 44,8 = 22,4 (ml)

%VC2H4 = 22,4/28 = 80%

%VH2 = 100% - 80% = 20%

• Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch nước brom dư, nếu dung dịch nước brom bị nhạt màu thì chứng tỏ trong hỗn hợp có SO₂

PTHH: SO2 + Br₂ + 2H₂O ===> H₂SO₄ + 2HBr

• Dẫn hỗn hợp khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy dung dịch nước vôi trong bị đục thì chứng tỏ hỗn hợp có CO₂

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ ===> CaCO₃ + H₂O

• Khí thoát ra được dẫn vào ống đựng 1 ít bột CuO nung nóng, nếu chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ gạch thì trong hỗn hợp có khí H₂

PTHH: CuO + H₂ ===> Cu + H₂O

Dẫn toàn bộ khí trên vào dung dịch Br2 thì nhận biết ra SO2 là mất màu dung dịch Br2. Còn lại hai chất không pu ta cho vào dung dịch nước voi trong. Cái nào làm vẫn đục là CO2 còn lại là H2

Gọi số mol CO₂ và SO₂ là a, b (mol)

= >\(\left\{{}\begin{matrix}n_{khí}=a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\\dfrac{44a+64b}{a+b}=29,5.2=59\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

________0,1<----0,1------->0,1_______(mol)

NaOH + SO₂ --> NaHSO3

_0,3<----0,3-------->0,3_____________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaHCO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75M\end{matrix}\right.\)