Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,02 0,04
nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13
Ta có:
$ V_{HCl} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{HCl} = 0{,}02,M $
$ V_{H_2SO_4} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{H_2SO_4} = 0{,}01,M $
Số mol axit:
$ n_{HCl} = 0{,}1 \times 0{,}02 = 0{,}002\ \text{mol} $
$ n_{H_2SO_4} = 0{,}1 \times 0{,}01 = 0{,}001\ \text{mol} $
Do $H_2SO_4$ là axit mạnh 2 nấc nên:
$ n_{H^+ \text{ từ } H_2SO_4} = 2 \times 0{,}001 = 0{,}002\ \text{mol} $
Tổng số mol $H^+$:
$ n_{H^+} = 0{,}002 + 0{,}002 = 0{,}004\ \text{mol} $
Thể tích dung dịch sau khi trộn:
$ V = 0{,}1 + 0{,}1 = 0{,}2,L $
Nồng độ ion $H^+$:
$ [H^+] = \dfrac{0{,}004}{0{,}2} = 0{,}02,M $
Giá trị pH:
$ pH = -\log [H^+] = -\log(0{,}02) \approx 1{,}7 $
Vậy $ pH \approx 1{,}7 $
Dung dịch có môi trường axit.
\(n_{H^+}=0.2\cdot0.01\cdot2=0.004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.001.....0.001\)
\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.004-0.001=0.003\left(mol\right)\)
\(pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(\dfrac{0.003}{0.2+0.1}\right)=2\)
Có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,01=0,004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
____0,004___0,001 (mol)
\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,003\left(mol\right)\)\\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01\)
\(\Rightarrow pH=2\)
Bạn tham khảo nhé!
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ n_{H^+}=0,05\left(mol\right);n_{OH^-}=0,07\left(mol\right)\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\\ \Rightarrow OH^-dư\\ \left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,07-0,05}{0,2}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=-log\left(0,1\right)=1\\ \Rightarrow pH=14-1=13\)
Ta có :
nH2SO4 = 0,01.0,1 = 0,001 mol
nHCl = 0,05.0,1 = 0,005 mol
nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,002 + 0,005 = 0,007 mol.
=> [H+] = 0,007/(0,1 + 0,1) = 0,035 M.
=> pH = −log([H+]) = −log(0,035) = 1,456