1) n_Fe3O4= 46,4:232=0,2 mol

PTHH :3Fe+2O₂\(\rightarrow\) Fe₃O₄

            0,6   0,4      \(\leftarrow\)0,2 (mol)

PTHH: 2KMnO₄\(\rightarrow\) K₂MnO₄+MnO₂+O₂

                0,8                             \(\leftarrow\)  0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) m _KMnO4= 0,8.158=126,4 g

1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.

2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol

---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.

2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2

---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43

3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2

Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.

a) Vì đốt cháy P trong oxi dư nên sản phẩm thu được là P₂O₅

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\left(1\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.n_P=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

a. chất được tạo thành là P₂O₅ . Và có khối lượng là 7,1g

b. Thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng là 0,28l

c.Khối lượng KMnO₄ dùng để điều chế lượng oxi cần cho phản ứng trên là 44,24g

\(2Zn+O2-->2ZnO\)

a)\(n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)

c)Do phản ứng bị hao hụt 5%

==>\(m_{KMnO4}=63,2-63,2.5\%=60,04\left(g\right)\)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,04\left(mol\right)\)

b,\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}KMnO_2+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO4O}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

a. Số mol oxit sắt từ : nFe3O4=2,32(56.3+16.4)nFe3O4=2,32(56.3+16.4) = 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

3mol 2mol 1mol.

0,01 mol.

Khối lượng sắt cần dùng là : m = 56.3.0,011=1,6856.3.0,011=1,68 (g).

Khối lượng oxi cần dùng là : m = 32.2.0,011=0,6432.2.0,011=0,64 (g).

a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Theo PTHH, ta có:\(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

Theo PTHH ta có:\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)

b)PTHH:\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

__________2____________________________1

________0,04___________________________0,02

\(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

Theo bài ra : KMnO₄ và KClO₃ có cùng khối lượng x (g)

Suy ra : nKMnO₄ = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)

nKClO₃ = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)

PTHH có : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)

Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)

Vậy Nếu lấy KClO₃ và KMnO₄ cùng khối lượng thì KClO₃ điều chế đc nhiều oxi hơn.

. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

\(a,PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

(mol) 3 2 1

(mol) 0,03 0,02 0,01

- Số mol \(Fe_3O_4:n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

b. Thể tích khí Oxi cần dùng là:

\(V_{O_2}=n.22,4=0,02.22,4=0,0448\left(l\right)\)

c.

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_2+MnO_2+O_2\uparrow\)

(mol) 2 1

(mol) 0,04 0,02

Số gam kalipenmaganat cần dùng là:

\(m_{KMnO_4}=n.M=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

mn ơi giúp tớ câu c nhanh nha mn