Từ Z = 3 đến Z = 10 ta có các nguyên tử :

Li: 1 s 2 2 s 1 ;   Be:  1 s 2 2 s 2 ;   B:  1 s 2 2 s 2 2 p 1 ;   C:  1 s 2 2 s 2 2 p 2

N:  1 s 2 2 s 2 2 p 3 ;   O:  1 s 2 2 s 2 2 p 4 ; F:  1 s 2 2 s 2 2 p 5 ;   Ne:  1 s 2 2 s 2 2 p 6

Nhận xét : Số electron thuộc lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó tăng dần từ 1 (Li) đến 8 (Ne).

Li: 1 s 2 2 s 1

Be:  1 s 2 2 s 2

Al:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Các nguyên tử trên có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3)

Các nguyên tố tương ứng là những kim loại.

Li và Be là các nguyên tố s, Al là nguyên tố p.

O : 1 s 2 2 s 2 2 p 6

F : 1 s 2 2 s 2 2 p 5

N :  1 s 2 2 s 2 2 p 3

Các nguyên tử trên có nhiều electron ở lớp ngoài cùng (6, 7, 5).

Các nguyên tố tương ứng là những phi kim và cả ba đều là nguyên tố p.

Chỉ có phát biểu (1) là đúng (Nguyên tố Flo)

\(\Rightarrow\) Chọn A

Đáp án D

Đáp án đúng : B

Chọn D

Cấu hình electron của R là:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của R bằng số electron = 20.

H: 1 s 1 ; Li: 2 s 1 ; Na: 3 s 1 ; K: 4 s 1 ; Rb: 5 s 1 ; Cs: 6 s 1 ; Fr:7 s 1

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm IA chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng trên phân lớp s (n s 1 ). Trừ hiđro, còn các nguyên tố khác đều có tên là kim loại kiềm. Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các phản ứng hoá học, nguyên tử của các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng trước. Do đó, các kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1.