a)C%H2SO4=98%

Theo công thức: CM=\(\dfrac{10.C\%.D}{M}\)

=>CMH2SO4=10.98.1,84/98=18,4(M)

b) CMKOH=10.14.1,13/56=2,825(M)

c)CMZnCl2=10.25.1,238/136~2,28(M)

Ở 10 độ C

Cứ 100g nước hoàn tan hết 33,5g Al2(SO4)3 trong 133,5 g dd

-> Trong 1000g dd có x g nước hòa tan hết y g Al2(SO4)3

-> x = 749 g

y = 251g

Ở 10oC ,100 g H2O hoà tan 33,5 g Al2(SO4)3
=> 649 g H2O hoà tan 217,415 g Al2(SO4)3

=> Khối lượng kết tinh = 251 - 217,415 =33,585 g

a) Khối lượng H₂SO₄ là: m = 10 g

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = . 100% = 20%

b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ là: V = 45,45 ml

Số mol của H₂SO₄ là: n = 0,102 mol

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M = = 2,24 (mol/lít)

khối lượng chất tan là

mct=\(\dfrac{C\%}{mdd}\).100%

mct_H2SO4=\(\dfrac{50}{50}\)_..20=10g

nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}\).100%

C%_H2SO4=\(\dfrac{10}{50}\).100=20%

theo đầu bài ta có

Vdd=\(\dfrac{mdd}{Ddd}\)

Vdd=\(\dfrac{50}{1,1}\)=45,45 ml

n_H2SO4=\(\dfrac{10}{98}\)=0,102 mol

nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C_M=\(\dfrac{n}{V}\)

C_MH2SO4=\(\dfrac{0,102}{0,04545}\)=2,24M

\(PTHH:CuO+H2SO4+\text{CuSO4}+H2O\)

\(nCuO=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mH2O=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

=>mH2SO4=0,2x98=19,6(g)

=>mddH2SO4=19,6/20%=98(g)

\(\text{Khối lượng nước có trong dung dịch H2SO4 là: 98−19,6=78,4(g)}\)

\(\text{Khối lượng nước sau phản ứng là: 78,4+3,6=82(g)}\)

Gọi khối lượng CuSO4.5H2O thoát ra khỏi dung dịch là a

\(\text{Khối lượng CuSO4 kết tinh là: 0,64a}\)

\(\text{Khối lượng CuSO4 ban đầu là: 0,2x160=32(g)}\)

Khối lượng của CuSO4 còn lại là: 32−0,64a(g)

Khối lượng nước kết tinh là: 0,36a(g)

Khối lượng nước còn lại là: 82−0,36a(g)

Độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g nên ta có:

\(\text{(32−0,64a)/(82−0,36a)=17,4/100}\)

\(\Rightarrow a=30,71g\)

CuO(0,2)+H2SO4(0,2)→CuSO4(0,2)+H2O(0,2)CuO(0,2)+H2SO4(0,2)→CuSO4(0,2)+H2O(0,2)

nCuO=1680=0,2(mol)nCuO=1680=0,2(mol)

⇒mH2O=0,2.18=3,6(g)⇒mH2O=0,2.18=3,6(g)

⇒mH2SO4=0,2.98=19,6(g)⇒mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

⇒mddH2SO4=19,620%=98(g)⇒mddH2SO4=19,620%=98(g)

Khối lượng nước có trong dung dịch H2SO4 là: 98−19,6=78,4(g)98−19,6=78,4(g)

Khối lượng nước sau phản ứng là: 78,4+3,6=82(g)78,4+3,6=82(g)

Gọi khối lượng CuSO4.5H2O thoát ra khỏi dung dịch là x

Khối lượng CuSO4 kết tinh là: 0,64x0,64x

Khối lượng CuSO4 ban đầu là: 0,2.160=32(g)0,2.160=32(g)

Khối lượng của CuSO4 còn lại là: 32−0,64x(g)32−0,64x(g)

Khối lượng nước kết tinh là: 0,36x(g)0,36x(g)

Khối lượng nước còn lại là: 82−0,36x(g)82−0,36x(g)

Độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g nên ta có:

32−0,64x82−0,36x=17,410032−0,64x82−0,36x=17,4100

⇔x≈30,71(g)

8.

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{10.331,8}{100}=33,18\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{33,18}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi R là kim loại cần tìm

cthc: \(R_2O_3\)

Pt: \(R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(2M_R+48\) 3mol

10,2 g 0,3mol

\(\Rightarrow\dfrac{2M_R+48}{10,2}=\dfrac{3}{0,3}\)

\(\Rightarrow M_R=27\)

Vậy R là Nhôm ( Al )

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1mol 0,3mol

Lập tỉ số: \(n_{Al_2O_3}:n_{H_2SO_4}=0,1=0,1\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98.100}{331,8}=8,86\%\)

jh,,,,,,,,,,,,,,jhhhh

Bài 1:

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{CuO}=\dfrac{49}{500}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{49}{500}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,02\times160=3,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{9\times10^{22}}{6\times10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Al_2O_3}=2n_{HCl}\)

Vì \(2>\dfrac{1}{6}\) ⇒ Al₂O₃ dư

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}pư=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{1}{6}\times0,15=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}dư=0,3-0,025=0,275\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}dư=0,275\times102=28,05\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{3}\times0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,05\times98=4,9\left(g\right)\)