$M_{hh}=18\cdot2=36g/mol$

Ta có:

$M_{O_2}=32g/mol$

$M_{O_3}=48g/mol$

Gọi $x$ là phần mol của $O_3$:

$36=32(1-x)+48x$

$36=32+16x$

$x=0,25$

$%V_{O_3}=25%$

$%V_{O_2}=75%$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Gọi $x$ là phần mol của $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

$M_{H_2}=2,\quad M_{CO}=28$

Gọi $x$ là phần mol của $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ A:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Lượng nguyên tử O có:

$n_O=2\cdot0,625+3\cdot0,375$

$n_O=1,25+1,125=2,375mol$

Phản ứng:

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

$1mol\ O_2$ đốt cháy được $2mol\ CO$.

Suy ra: $n_{CO}=2,375mol$

Gọi x là tỷ lệ số mol O2 trong hỗn hợp ban đầu 
32x + 64 (1-x) = 48 
x = (64 - 48)/(64 - 32) = 0,5 = 50% 
Khi PTK của hỗn hợp tăng từ 48 lên 60 tức là thể tích giảm còn 80%, giảm 20% so với ban đầu. 
thể tích giảm đi chính là thể tích O2 phản ứng. 
vậy, thể tích O2 còn lại 30% so với ban đầu hay chiếm 30%/80% = 0,375 = 37,5% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO3 = 2 thể tích O2 phản ứng chiếm 40%/80% = 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng. 
thể tích SO2 dư = 100% - 50% - 37,5% = 12,5% hỗn hợp sau phản ứng

Gọi a, b là mol SO2, O2

=> 

Giả sử  

=> 

Gọi 2x, x là mol SO2, O2 phản ứng 

=> Y gồm 1-2x mol SO2, 1-x mol O2, 2x mol SO3 

=> 

Y gồm 0,2 mol SO2, 0,6 mol O2, 0,8 mol SO3 

Mình kiểm tra thì dữ kiện đề này đang bị sai, vì tính ra hỗn hợp B có thể tích không thể là $8,064L$.

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

Chọn nCO₂ = 6 , nH₂O = 7 

Hỗn hợp Y gồm nO₂ = a mol, nO₃ = b mol

X + Y → CO₂  +  H₂O

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: 2a + 3b = 6.2 + 7

mY = 32a + 48b = 19.2 (a+b)

=> a = 5 và b = 3

=> nX = 1/2 nY = 4 mol

=> mX = 6.44 + 7.18 - 32.5 - 48.3  = 83 gam

<=> M_X = \(\dfrac{m_X}{n_X}\)= 20,75 gam/mol

<=> d_{\(\dfrac{X}{H_2}\)}=  20,75:2 = 10,375

Ta có:

\(d_{A/H2}=19,2\Rightarrow\overline{M_A}=19,2.2=38,4\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(\frac{n_{O2}}{n_{O3}}=\frac{48-38,4}{38,4-32}=\frac{3}{2}\)

Trong 1 mol hỗn hợp A có 0,6 mol và 0,4 mol

PTHH:

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

\(d_{B/H2}=3,6\Rightarrow\overline{M_B}=3,6.2=7,2\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(\frac{n_{H2}}{n_{CO}}=\frac{7,2-2}{28-7,2}=\frac{1}{4}\)

Trong 1 mol B có 0,2 mol và 0,8 mol

*Theo quy tắc đường chéo: 
__SO2 -----64---------------16 
--------------------M(tb)=48-----------... 
__O2 -------32---------------16 
ta có: n SO2 / nO2 = 16/16= 1:1 
*%V các khí trong hh trước khi tham gia pư 
%V SO2 =%V O2 =50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1) 
------2SO2 + O2 ------2SO3 
bđ: 1mol---1mol-------0 
pứ: a---------0.5a-------a (mol) 
cb: 1-a ----1-0.5a -----a 

n hh sau phản ứng =2- 0.5a mol 
M (hh)= 2*30= [ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]/(2-0.5a) 
=>a=0.8 mol 
=>nhh sau phản ứng= 2-0.5a=1.6 mol 
* %V các khi sau phản ứng: 
=>%V SO2 (dư)= (1-a)/1.6=12.5% 
=>%V O2 (dư)=(1-0.5a)/1.6=37.5% 
=>%V SO3 = a/1.6=50% 
* %V các khi khi tham gia phản ứng: 
n khí phản ứng = a +0.5a=1.2 mol 
=>%V SO2 (phản ứng)= 0.8/1.2=66.7% 
=>%V O2 pư= 0.5a/1.2=33.3%

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA