Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$

Ta có : 

$\dfrac{56x}{36,8} = \dfrac{32y}{21} = \dfrac{16z}{100 - 36,8 - 21} = \dfrac{152}{100}$

Suy ra:  x = 1 ; y = 1 ; z = 4

Suy ra CTHH của A là $FeSO_4$

Sửa đề:bài 1: Hãy tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe;21% S và còn lại là O . Biết khối lượng mol của hợp chất là 152 g/mol

Gọi CTHH của HC là Fe_xS_yO_z

x=\(\dfrac{152.36,8\%}{56}=1\)

y=\(\dfrac{152.16,5\%}{32}=1\)

z=\(\dfrac{152-56-32}{16}=4\)

Vậy CTHH của HC là FeSO₄

Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Fe, 4 nguyên tử O, 1 nguyên tử S.

⇒ CTHH là FeSO4.

% Fe: %S : %O = 36,8 : 21 : 42,2

--> n Fe: n S : n O = 36,8/56 : 21/32 : 42,2/16

=0,66:0,66: 2,63

=1:1:4

M=152

-->CTHH: FeSO4

- 0,5 mol FeSO4 có

+0,5 mol Fe, 0,5 mol S và 0,5.4=2 mol O

%mO = 100 - 27,27 = 72,73% 

Gọi oxit có công thức đơn giản nhất là C_xO_y 

=> x:y = =1:2 <=> CTĐGN là CO₂ . Mà khối lượng mol của hợp chất bằng 44 nên CT phân tử của oxit cũng là CO₂%mO = 100 - 27,27 = 72,73% 

Gọi oxit có công thức đơn giản nhất là C_xO_y 

=> x:y = =1:2 <=> CTĐGN là CO₂ . Mà khối lượng mol của hợp chất bằng 44 nên CT phân tử của oxit cũng là CO₂

mS = 80 . 40% = 32 (g)

nS = 32/32 = 1 (mol)

mO = 80 - 32 = 48 (g)

nO = 48/16 = 3 (mol)

CTHH: SO3

mS = 80 . 40% = 32 (g)

nS = 32/32 = 1 (mol)

mO = 80 - 32 = 48 (g)

nO = 48/16 = 3 (mol)

CTHH: SO3

chúc bn học tốt 

phần trăm còn lại của oxi là : 100%-28,57%-14,2%=57,23%

\(m_{Mg}=\dfrac{85\cdot28,57}{100}\approx24\left(g\right)\)

\(m_C=\dfrac{85\cdot14,2}{100}\approx12\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{85\cdot57,23}{100}\approx48\left(g\right)\)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right);n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right);n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

=> trong 1 phân tử có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử O, 3 nguyên tử Mg

=> CTHH:MgCO3

a)\(Al_2O_3\)

b)\(ZnCl_2\)

c)\(H_2S\)

d)\(Fe\left(OH\right)_3\)

e)\(H_2S\)

f)\(H_2SO_4\)

g)\(SO_3\)