Theo bài ra ta có:

nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)

 a) Fe+2HCl------->FeCl2+H2

b) thể tích khí gì thế bạn

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  →  C₂Ag₂  ↓ + 2NH₄NO₃

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag ↓ + 2NH₄NO₃

C₂Ag₂ + 2HCl   → 2AgCl  ↓ + C₂H₂ ↑

Y(AgCl, Ag)  + HNO_{3  --> ...}

Ag + 2HNO₃  → AgNO₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Các phương trình phản ứng có thể xảy ra như sau:

Al   +   3AgNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + 3Ag (1)

0,1/3    0,1 mol

2Al(dư) + 3Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) 2Al(NO3)3 + 3Cu (2)

0,2/3        0,1 mol

Zn + Cu(NO3)2 (dư) \(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + Cu (3)

0,1     0,1 mol

đề đâu???

Ba câu đấy bạn

Ta có hệ thức De_Broglie: λ= h/m.chmc

Đối với vật thể có khối lượng m và vận tốc v ta có: λ= h/m.vhmv

a)     Ta có m=1g=10^-3kg và v=1,0 cm/s=10^-2m/s

→ λ= 6,625.10−3410−3.10−2=6,625.10^-29 (m)

b)    Ta có m=1g=10^-3kg và v =100 km/s=10⁵ m

→ λ= 6,625.10−3410−3.105= 6,625.10^-36 (m)

c)     Ta có m_He=4,003 = 4,003. 1,66.10^-24. 10^-3=6,645.10^-27 kg  và v= 1000m/s

→ λ= 6,625.10−344,03.1000=9.97.10^-11 (m)

a) áp dụng công thức 

\(\lambda=\frac{h}{mv}=\frac{6,625.10^{-34}}{10^{-3}.10^{-2}}=6,625.10^{-29}\left(m\right)\)

b)

\(\lambda=\frac{6,625.10^{-34}}{10^{-3}.100.10^3}=6,625.10^{-36}\left(m\right)\)

c)

\(\lambda=\frac{6,625.10^{-34}}{4,003.1000}=1,65.10^{-37}\left(m\right)\)

Ta có: cos 45⁰ =  \(\frac{\text{ λ}}{\text{ λ}'}=\frac{\text{ λ}}{0,22}\)

​=> λ = cos45⁰.0,22 = 0.156Ǻ

Thưa thầy, thầy chữa bài này được không ạ. Thầy ra lâu rồi nhưng chưa có đáp án đúng 

MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

Ta có :  λ_o = 2300Ǻ = 2,3.10^-7 (m).  h= 6,625.10^-34 (J.s),  c = 3.10⁸ m/s.
            E_max=1,5( eV) = 1,5.1,6.10^-19= 2,4.10^-19(J)

Mặt khác: Theo định luật bảo toàn năng lượng và hiện tượng quang điện ta có công thức
                  (h.c)/  λ = (h.c)/ λ_o  + E_max suy ra:  λ=((h.c)/( (h.c)/ λ_o  + E_max)) (1)
trong đó: λ_o : giới hạn quang điện của kim loại
                λ: bước sóng của ánh sáng chiếu vào bề mặt kim loại để bứt electron ra khỏi bề mặt kimloại.
                E_max: động năng ban đầu ( năng lượng của ánh sáng chiếu vào bề mặt kim loại).

Thay số vào (1) ta có:                                                            
                 λ = ((6,625.10^-34.3.10⁸)/((6,625.10^-34.3.10⁸)/(2,3.10^-7) + (2,4.10^-19)) = 1,8.10^-7(m)
                    = 1800 Ǻ

Thầy xem hộ em lời giải của bài này ạ, em trình bày chưa được rõ ràng mong thầy sửa lỗi cho em ạ. em cám ơn thầy ạ!

Năng lượng cần thiết để làm bật  e ra khỏi kim loại Vonfram là:

                            E===5,4eV

Để electron bật ra khỏi kim loại thì ánh sáng chiếu vào phải có bước sóng ngắn hơn bước sóngtấm kim loại. Mà năng lượng ánh chiếu vào kim loại có E₁<E nên electron không thể bật ra ngoài