\(Ca(HCO_{3})_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}CaCO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O\)\(Mg(HCO_{3})_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}MgCO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O\)

123456789

Lớp cặn trắng đó là các muối cacbonat không tan, và chúng tan được trong giấm nhờ phản ứng hóa học giữa axit axetic và muối cacbonat tạo ra các chất tan. Dưới đây là lời giải chi tiết cho hiện tượng này: ## 1. Giải thích hiện tượng * Sự hình thành cặn: Nước giếng khoan ở nhiều nơi là nước cứng, chứa nhiều muối canxi và magie hidrocacbonat như $Ca(HCO_3)_2$ và $Mg(HCO_3)_2$. Khi đun sôi, các muối này bị phân hủy tạo thành các muối cacbonat không tan ($CaCO_3$ và $MgCO_3$), chúng kết tủa và bám chặt vào đáy ấm tạo thành lớp cặn trắng. * Quá trình tẩy cặn bằng giấm: Giấm ăn chứa axit axetic ($CH_3COOH$). Khi cho giấm vào, axit axetic sẽ phản ứng với các muối cacbonat không tan trong lớp cặn, chuyển hóa chúng thành các muối axetat tan được trong nước và giải phóng khí cacbonic ($CO_2$). Nhờ đó, lớp cặn dần tan biến. ------------------------------ ## 2. Phương trình hóa học minh họa Phản ứng tạo thành lớp cặn khi đun sôi nước: $$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} \mathbf{CaCO_3 \downarrow} + CO_2 \uparrow + H_2O$$ $$Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} \mathbf{MgCO_3 \downarrow} + CO_2 \uparrow + H_2O$$ Phản ứng tẩy sạch cặn bằng giấm ăn (axit axetic): $$2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + CO_2 \uparrow + H_2O$$ $$2CH_3COOH + MgCO_3 \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + CO_2 \uparrow + H_2O$$ ------------------------------ Bạn có muốn biết thêm về cách nhận biết nước cứng trong đời sống hàng ngày không?

nước giếng khoan ở một số địa phương thường là nước cứng tạm thời , chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. Khi đun sôi: các muối hydrocacbonat này bị nhiệt phân hủy tạo thành muối cacbonat không tan. Các muối này kết tủa và bám vào đáy ấm tạo thành lớp cặn trắng

34

alooo