Al:

- STT: 13

- Chu kì: 3

- Nhóm: IIIA

Ca

- STT: 20

- Chu kì : 4

- Nhóm: IIA

Na

- STT: 11

- Chu kì: 3

- Nhóm: IA

Khí hiếm Ne:

- STT: 10

- Chu kì: 2

- Nhóm: VIIIA

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na =1

Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Na+ =8

=>Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Na+ nhiều hơn số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl =7

Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Cl- =8

=>Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Cl- nhiều hơn số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl

Số electron lớp ngoài cùng của `Na` bé hơn ion `Na^+`

Số electron lớp ngoài cùng của `Cl` bé hơn ion `Cl^-`

Sulfur (S) nằm ở chu kì 3, nhóm VIA (hoặc nhóm 16) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Sulfur (S) nằm ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

- Sự thay đổi số electron ở lớp ngoài cùng trong cùng 1 hàng khi đi từ trái sang phải:

   + Hàng thứ 1: Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 2

   + Hàng thứ 2: Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8

   + Hàng thứ 3: Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8

Dựa vào Hình 4.2, bảng tuần hoàn được cấu tạo gồm các ô nguyên tố được sắp xếp thành các hàng và cột.

- Các ô nguyên tố được sắp xếp lần lượt theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

- Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau được xếp thành một cột.