Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) Δr\(H^0_{298}\) = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) Δr\(H^0_{298}\) = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO(g) + H₂(g)    Δr\(H^0_{298}\) = +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)   Δr\(H^0_{298}\) = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?

a) Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

b) Giải thích vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Xác định Δ_r\(H^0_{298}\)của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) \(\underrightarrow{askt}\) CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) \(\Delta r,\) \(H^0_{298}\) = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 60^oC?