Gọi hợp chất là $CX_2$ (vì gồm 1 nguyên tử C liên kết với 2 nguyên tử X).

Phân tử hiđro là $H_2$ có phân tử khối: $M_{H_2}=2$

Theo đề bài, hợp chất nặng hơn phân tử hiđro 22 lần, nên: $M_{CX_2}=22 \cdot 2 = 44$

Ta có:

$M_{CX_2}=M_C+2M_X$

$44=12+2M_X$

$2M_X=44-12=32$

$M_X=16$

Nguyên tố có nguyên tử khối bằng 16 là oxi.

Kí hiệu hóa học: O
Tên nguyên tố: Oxi

Vì $X$ là oxi nên hợp chất là: $CO_2$

Gọi hợp chất là $XO_2$.

Phân tử hiđro là $H_2$ có phân tử khối:
$M_{H_2}=2$

Theo đề bài, hợp chất nặng hơn phân tử hiđro 32 lần, nên:
$M_{XO_2}=32\cdot2=64$

Ta có:
$M_{XO_2}=M_X+2\cdot16$

$64=M_X+32$

$M_X=32$

Nguyên tố có nguyên tử khối bằng $32$ là lưu huỳnh.

Tên nguyên tố: Lưu huỳnh
Kí hiệu hóa học: S

PTK của hợp chất = $32M_{H_2} = 32.2 = 64(đvC)$

Suy ra : X + 16.2 = 64 $\Rightarrow X = 32$

Vậy X là lưu huỳnh, KHHH : S

    PTK_hidro = 1.2 = 2

→ PTK_h/c = 32.2 = 64

→ NTK_X = 64 - 16.2 = 32

→ X là nguyên tố Lưu huỳnh. Kí hiệu là S

gOI HỢP CHẤT là \(XO_2\)

Theo bài: \(M_{XO_2}=32M_{H_2}=64\left(đvC\right)\)

Mà \(M_X+2M_O=64\Rightarrow M_X=32\left(đvC\right)\)

Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh.KHHh:S

a)

$PTK = 4M_{Ca} = 40.4 = 160(đvC)$

b)

$PTK = X + 32 + 16.4 = 160 \Rightarrow X = 64$

Vậy X là Đồng, KHHH : Cu

Câu 2.

Gọi công thức của hợp chất là $XO_2$.

Phân tử hiđro là $H_2$ nên:
$M_{H_2}=2$

Hợp chất nặng hơn phân tử hiđro $32$ lần nên:
$M_{XO_2}=32\cdot2=64$

Ta có:
$M_{XO_2}=M_X+2\cdot16$

$64=M_X+32$

$M_X=32$

Nguyên tố có nguyên tử khối bằng $32$ là lưu huỳnh.

Kí hiệu hóa học: $S$

Câu 3.

Gọi số proton, electron, nơtron của nguyên tử $Y$ lần lượt là $p,e,n$.

Vì nguyên tử trung hòa điện nên:
$p=e$

Theo đề bài:
$p+e+n=52$

$\Rightarrow p+p+n=52$

$\Rightarrow 2p+n=52$  (1)

Trong hạt nhân, số hạt không mang điện là nơtron,
số hạt mang điện là proton.

Theo đề:
$n=p+1$  (2)

Thế (2) vào (1):
$2p+(p+1)=52$

$3p+1=52$

$3p=51$

$p=17$

Suy ra:
$e=p=17$

$n=p+1=18$

Vậy $p=17,\quad e=17,\quad n=18$

a) PTK = 4.40 = 160 (đvC)

b) M_X = 160-32-16.4 = 64 (đvC)

⇒ X là sắt (Fe)