Oxit tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường: K2O, Li2O, CaO, Na2O, BaO.

1.Oxit bazơ : K₂O, MgO, ZnO, PbO, Ag₂O

Oxit axit : N₂O₅, SO₃, P₂O₅

2. Oxit tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: N₂O₅, K₂O, SO₃, P₂O₅

PTHH: N₂O₅ + H₂O \(\rightarrow\) 2HNO₃

K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH

SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

2K+2H2O->2KOH+H2

2Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2

Na2O+H2O->2NaOH

SO2+H2O->H2SO3

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(PbO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Pb+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

Cho các chất: S, Fe, Al, Na, CuO, BaO, CO2. Hãy cho biết:

a. Chất nào tác dụng với H2O ở điều kiện thường? 

=> Na, BaO,CO₂, S

PTHH:

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(CO_2+H_2O\rightarrow H_2CO_3\)

\(4S+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+3H_2S\)

b. Chất nào tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao?

=>S,Fe,Al,Na

PTHH:

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

c. Chất nào tác dụng với H2 ở nhiệt độ cao?

=> CuO,BaO

PTHH:

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(H_2+BaO\underrightarrow{t^o}Ba+H_2O\)

Tự cân bằng

C + O2 -to-> CO2

Mg + O2 -to-> MgO

H2 + O2 -to-> H2O

Zn + O2 -to-> ZnO

C2H6 + O2 -to-> CO2 + H2O

FeS + O2 -to-> Fe2O3 + SO2

C3H8O + O2 -to-> CO2 + H2O

a) K₂O + H₂O ➝ 2KOH

Ca + 2H₂O➝Ca(OH)₂ + H₂

2Na + 2H₂O ➝2NaOH + H₂

b) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

K₂O + H₂ ​\(\underrightarrow{t^o}\)​ 2K + H₂O

Ca + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CaH₂

Al₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al + 3H₂O

ZnO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Zn + H₂O

2Na + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2NaH

\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O->Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+2H_2O->2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ Na_2O+H_2O->2NaOH\\ BaO+H_2O->Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O->H_2SO_4\)
\(O_2+2H_2-t^o->2H_2O \\ CuO+H_2-t^O->Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2-t^O->2Fe+3H_2O\\ PbO+H_2-t^O->Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2-t^O->3Fe+4H_2O\)

a/ 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Na_2O\rightarrow2NaOH\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b/ 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Có 3 loại oxit của sắt ứng với 3 công thức hóa học sau:FeO, Fe2O3, Fe3O4

a) Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt có trong mỗi loại oxit trên.

b) Nếu cho 0,5 mol mỗi loại sắt oxit trên tác dụng với khí CO ở nhiệt độ cao, sản phẩm là sắt và khí cacbonic.

- Hãy viết phương trình hóa học xảy ra.

- Tính khối lượng sắt thu được từ mỗi phản ứng trên.

-------

a) %mFe(trong FeO)= \(\frac{56}{56+16}.100\approx77,778\%\)

%mFe(trong Fe2O3)=\(\frac{56.2}{56.2+16.3}.100=70\%\)

%mFe(trong Fe3O4)=\(\frac{56.3}{56.3+16.4}.100\approx72,414\%\)

b) PTHH: FeO + CO -to-> Fe + CO2

0,5____________________0,5(mol)

=> mFe= 0,5.56=28(g)

PTHH: Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe + 3 CO2

0,5_____________________1(mol)

=> mFe= 1.56=56(g)

PTHH: Fe3O4+ 4 CO -to-> 3 Fe + 4 CO2

0,5___________________1,5(mol)

=> mFe= 56.1,5= 84(g)