Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2}=44.6-28.6=16\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0.5\left(mol\right)\)

Bảo toàn O : 

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\cdot0.5=1\left(mol\right)\)

Bảo toàn H : 

\(n_{HCl}=2\cdot n_{H_2O}=2\cdot1=2\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2}{1}=2\left(l\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Muối}=44.6+2\cdot36.5-1\cdot18=99.6\left(g\right)\)

\(n_O=\dfrac{44,6-28,6}{16}=1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Cl^-}=n_O=2\left(mol\right)\)

\(m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl^-}=28,6+2.35,5=99,6\left(g\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{2}{1}=2\left(l\right)\)

Kl Oxi: m(O) = [m(0xit) - m(Kim loai)] = (22,3 - 14,3) = 8 
====> n(0) = 8/16 = 0,5(m0l) 
Theo bảo toàn nguyên tố ta có: 
+, n(H20) = n(0) = 0,5 (mol) 
+, n(HCl) = 2n(H20) = 0,5*2 = 1 (m0l) 
Theo bảo toàn khối lượng: 
m(Oxit) + m(Axit) = m(Muối) + m(Nước) 
=====> m(Muối) = m(0xit) + m(Axit) - m(H20) = 22,3 + 36,5*1 - 18*0,5 = 49,8 
 

2A+2aHCl->2ACla+aH2

2B+2bHCl->2BClb+aH2

nH2=0.3(mol)

->nHCl=0.3*2=0.6(mol)

->nCl/HCl=0.6(mol)

m muối khan=m kim loại+mCl/HCl=8+0.6*35.5=29.3(g)

\(a.\\ m+m_{\left[O\right]}=16,2\\ n_{Cl^-}=2\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\\ m+35,5\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\cdot2=38,2\\ m=9,8;m_{\left[O\right]}=6,4\\ b.\\ V_{dd.acid}=v\left(L\right)\\ n_{H^+}=v+v=2v\left(mol\right)\\ n_{\left[O\right]}=\dfrac{6,4}{16}=0,4=\dfrac{2v}{2}\\ v=0,4\\ a=9,8+0,4\cdot35,5+0,4\cdot96=62,4g\)

`a)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->36,5n_{HCl}-18n_{H_2O}=38,2-16,2=22`

Mà bảo toàn H: `n_{HCl}=2n_{H_2O}`

`->n_{HCl}=0,8(mol);n_{H_2O}=0,4(mol)`

Bảo toàn O: `n_{O(Y)}=n_{H_2O}=0,4(mol)`

`->n_{O_2}=0,5n_{O(Y)}=0,2(mol)`

Bảo toàn KL: `m_X+m_{O_2}=m_Y`

`->m=16,2-0,2.32=9,8(g)`

`b)`

Đặt `V_{dd\ ax it}=x(l)`

`->n_{HCl}=x(mol);n_{H_2SO_4}=0,5x(mol)`

`n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn electron: `n_{O(Y)}=1/2n_{H(ax it)}`

`->0,4=1/2(x+0,5x.2)`

`->x=0,4(l)`

`->n_{HCl}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

Bảo toàn O: `n_{H_2O}=n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->a=16,2+0,4.36,5+0,2.98-0,4.18=43,2(g)`

Mình mới lớp 8 thôi ạ

Bước 1: Viết các phản ứng chính

1. Đốt cháy hỗn hợp Mg, Fe trong O₂:

\(M g + \frac{1}{2} O_{2} \rightarrow M g O\)\(F e + \frac{3}{4} O_{2} \rightarrow F e_{3} O_{4}\)

Lưu ý: Thông thường, sắt cháy tạo Fe₃O₄ (oxi hóa sắt hỗn hợp Fe²⁺ và Fe³⁺).

Bước 2: Gọi số mol của Mg và Fe là:

\(n_{M g} = x \left(\right. m o l \left.\right) n_{F e} = y \left(\right. m o l \left.\right)\)

Bước 3: Viết các biểu thức khối lượng ban đầu:

\(24 x + 56 y = 4 , 16 \left(\right. 1 \left.\right)\)

Bước 4: Viết khối lượng oxit sau phản ứng

Khối lượng oxit X = 5,92 g gồm:

• MgO: khối lượng = \(24 x + 16 x = 40 x\) g
• Fe₃O₄: khối lượng = \(56 y + 64 y / 3 = 56 y + \frac{64}{3} y = \frac{168 y + 64 y}{3} = \frac{232 y}{3}\) g

Vì Fe₃O₄ gồm 3 Fe (3 × 56 =168) và 4 O (4 × 16 =64), tổng 232 g/mol.

Vậy khối lượng Fe₃O₄ tạo ra từ y mol Fe là:

\(\text{Fe}_{3} \text{O}_{4} = \frac{232}{3} y\)

Tổng khối lượng oxit:

\(40 x + \frac{232}{3} y = 5 , 92 \left(\right. 2 \left.\right)\)

Bước 5: Giải hệ (1) và (2)

\(\left{\right. 24 x + 56 y = 4 , 16 \\ 40 x + \frac{232}{3} y = 5 , 92\)

Bước 6: Dung dịch Y chứa:

• MgCl₂: số mol = \(x\) (từ MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O)
• FeCl₂ và FeCl₃ (từ Fe₃O₄ hòa tan trong HCl theo phản ứng hỗn hợp)

Phản ứng hòa tan Fe₃O₄ trong HCl:

\(F e_{3} O_{4} + 8 H C l \rightarrow F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O\)

Số mol FeCl₂ = 1 mol, FeCl₃ = 2 mol trên 1 mol Fe₃O₄.

Với y mol Fe nguyên tố:

\(n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{y}{3} \left(\right. \left(\text{v} \overset{ˋ}{\imath} \&\text{nbsp};\text{Fe}\right)_{3} O_{4} \&\text{nbsp};\text{c} \overset{ˊ}{\text{o}} \&\text{nbsp};\text{3}\&\text{nbsp};\text{Fe} \left.\right)\)

Do đó:

• \(n_{F e C l_{2}} = \frac{y}{3}\)
• \(n_{F e C l_{3}} = 2 \times \frac{y}{3} = \frac{2 y}{3}\)

Bước 7: Kết tủa Z khi cho NaOH dư:

• MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
• FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
• FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Số mol các kết tủa hydroxyd:

• Mg(OH)₂: \(x\) mol
• Fe(OH)₂: \(\frac{y}{3}\) mol
• Fe(OH)₃: \(\frac{2 y}{3}\) mol

Bước 8: Nung kết tủa Z (gồm Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃) đến khối lượng không đổi (6 g):

• Mg(OH)₂ → MgO:
  Khối lượng giảm 18 g/mol (do mất H₂O)
  M₁(Mg(OH)₂) = 58 g/mol, M₁(MgO) = 40 g/mol
  Tỉ lệ: 40/58
• Fe(OH)₂ → FeO:
  M(Fe(OH)₂) = 89.86 g/mol, M(FeO) = 71.84 g/mol
  Tỉ lệ: 71.84/89.86 ≈ 0.8
• Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (để đơn giản) hoặc Fe₃O₄ (phức tạp hơn)

Ở đây chúng ta giả sử Fe(OH)₃ → Fe₂O₃:
M(Fe(OH)₃) = 106.87 g/mol, M(Fe₂O₃) = 159.69 g/mol
Hai mol Fe(OH)₃ tạo thành 1 mol Fe₂O₃. Nên cần tính theo số mol tương ứng.

Bước 9: Viết biểu thức khối lượng sau nung:

Khối lượng sau nung = 6 g

\(40 x + 0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} + \left(\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})\right)_{3} \&\text{nbsp};\text{sau}\&\text{nbsp};\text{nung} = 6\)

Phần Fe(OH)₃ chuyển thành Fe₂O₃:

\(\frac{2 y}{3} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})_{3} \rightarrow \frac{y}{3} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Fe}_{2} O_{3}\)

Khối lượng Fe(OH)₃ ban đầu:

\(106.87 \times \frac{2 y}{3}\)

Khối lượng Fe₂O₃ sau nung:

\(159.69 \times \frac{y}{3}\)

Khối lượng Fe(OH)₃ sau nung = \(\frac{159.69}{106.87} \times \left(\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})\right)_{3}\) ban đầu
≈ \(1.495 \times 106.87 \times \frac{2 y}{3} = 159.69 \times \frac{y}{3}\)

Bước 10: Viết lại biểu thức khối lượng sau nung

\(40 x + 0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} + 159.69 \times \frac{y}{3} = 6\)

Tính từng phần:

• \(0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} = 71.89 \times \frac{y}{3} = 23.96 y\)
• \(159.69 \times \frac{y}{3} = 53.23 y\)

Nên:

\(40 x + 23.96 y + 53.23 y = 6 \textrm{ }\textrm{ } \Longrightarrow \textrm{ }\textrm{ } 40 x + 77.19 y = 6 \left(\right. 3 \left.\right)\)

Bước 11: Giải hệ (1), (2), (3):

\(\left{\right. 24 x + 56 y = 4.16 \left(\right. 1 \left.\right) \\ 40 x + \frac{232}{3} y = 5.92 \left(\right. 2 \left.\right) \\ 40 x + 77.19 y = 6 \left(\right. 3 \left.\right)\)

Hệ (2) và (3) gần giống, chênh lệch nhỏ do xấp xỉ, ta dùng (1) và (3):

Từ (1):

\(24 x = 4.16 - 56 y \textrm{ }\textrm{ } \Longrightarrow \textrm{ }\textrm{ } x = \frac{4.16 - 56 y}{24}\)

Thay vào (3):

\(40 \times \frac{4.16 - 56 y}{24} + 77.19 y = 6\)\(\frac{40 \times 4.16}{24} - \frac{40 \times 56 y}{24} + 77.19 y = 6\)\(6.93 - 93.33 y + 77.19 y = 6\)\(6.93 - 16.14 y = 6\)\(- 16.14 y = 6 - 6.93 = - 0.93\)\(y = \frac{0.93}{16.14} \approx 0.0576 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thay y vào (1):

\(x = \frac{4.16 - 56 \times 0.0576}{24} = \frac{4.16 - 3.225}{24} = \frac{0.935}{24} = 0.0389 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 12: Tính m gam kết tủa AgCl khi cho Y tác dụng với AgNO₃ dư

Dung dịch Y chứa:

• MgCl₂: số mol = \(x = 0.0389\)
• FeCl₂: \(y / 3 = 0.0576 / 3 = 0.0192\)
• FeCl₃: \(2 y / 3 = 0.0384\)

Khi cho AgNO₃ dư:

• Mỗi mol Cl⁻ tạo 1 mol AgCl (kết tủa)

Số mol Cl⁻ tổng:

\(\text{MgCl}_{2} : 2 \times 0.0389 = 0.0778\)\(\text{FeCl}_{2} : 2 \times 0.0192 = 0.0384\)\(\text{FeCl}_{3} : 3 \times 0.0384 = 0.1152\)

Tổng số mol Cl⁻:

\(0.0778 + 0.0384 + 0.1152 = 0.2314\)

Bước 13: Tính khối lượng kết tủa AgCl

Khối lượng mol AgCl = 143.5 g/mol

\(m = 0.2314 \times 143.5 = 33.2 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Kết luận:

\(\boxed{m = 33.2 \&\text{nbsp};\text{g}}\)
Tk

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2}=3.43-2.15=1.28\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.28}{32}=0.04\left(mol\right)\)

Bảo toàn O : 

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\cdot0.04\cdot2=0.08\left(mol\right)\)

Bảo toàn H : 

\(n_{HCl}=2n_{H_2O}=2\cdot0.08=0.16\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.16}{0.5}=0.32\left(l\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Muôi}=3.43+0.16\cdot36.5-0.08\cdot18=7.83\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng:

m _oxit = m _{kim loại} + m _O 

=> m_O  = 3,43 – 2,15 = 1,28g

=> n_O = 0,08 mol

Có n_H+ = 2n_O = 0,08 . 2 = 0,16 mol

V =\(\dfrac{0,16}{0,5}\)= 0,32 lít = 320ml

\(m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl^-}=2,15+0,16.35,5=7,83\left(g\right)\)

PTHH:

3Mg + 8HNO₃ ===> 3Mg(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O

4,5a 3a

10Al + 36HNO₃ ===> 10Al(NO3)₃ + 3N₂ + 18H₂O

\(\frac{10a}{3}\) a

Vì tỉ khối của hỗn hợp khí so với Hidro là 14,75

=> M_{hỗn hợp khí} = 14,75 x 2 = 29,5 (g/mol)

Ta có sơ đồ đường chéo:

n₁ mol NO có M = 30 (29,5 - 28)= 1,5

29,5

n₂ mol N₂ có M = 28 ( 30 - 29,5)= 0,5

=> \(\frac{n_1}{n_2}=\frac{1,5}{0,5}=\frac{3}{1}\)

Đặt số mol N₂ là a (mol)

=> số mol của NO là 3a (mol)

Lập các sô mol trên phương trình:

Theo đề ra, ta có:

4,5a x 27 + \(\frac{10a}{3}.27=19,8\)

• Hòa tan hỗn hợp hai kim loại bằng dung dịch HCl

PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

0,4875 0,975

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

0,3 0,9

=> nHCl = 0,975 + 0,9 = 1,875 mol

=> mHCl = 1,875 x 36,5 = 68,4375 gam

=> m_{dung dịch HCl} = 68,4375 / 7,3% = 937,5 gam

=> V_{dung dịch HCl} = 937,5 / 1,047 = 895,42

895,42 ml nhé

Không biết đúng hai sai đâu đấy @Công Kudo

Gọi: V _{dd axit} = x (l)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5x\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,25x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

 \(\Rightarrow n_{H^+}=0,5x+0,25x.2=x\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl}=n_{HCl}=0,5x\left(mol\right)\\n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(2H^++O_{\left(trongoxit\right)}^{2-}\rightarrow H_2O\) 

\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Mà: m + m_{O (trong oxit)} = m _oxit

⇒ m + 1/2x.16 = 6,06 (1)

m + m_Cl + m_SO4 = m _muối

⇒ m + 0,5x.35,5 + 0,25x.96 = 13,485 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ m = 4,3 (g)