gọi số hạt proton, electron và notron trong X lần lượt là : p,e và n

do p=e=> p+e=2p

theo đề ta có hệ phương trình sau : 

\(\begin{cases}2p+n=82\\2p-n=22\end{cases}\)=> p=26 và n=30

vậy số hạt proton, electron và notron lần lượt là : 26,26,30

p=26=> X là sắt (Fe)

Ta có: Z = (82 + 22) : 4 = 26 => Fe

a) Có p + n + e = 52

<=> 2p + n = 52  (1) 

Lại có p + e - n = 16 

<=> 2p - n = 16 (2) 

Từ (2) (1) => HPT : \(\hept{\begin{cases}2p+n=52\\2p-n=16\end{cases}}\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}p=e=17\\n=18\end{cases}}\)

18 nha 

MMMMMM

@@ 

HT

HD: Cách 1:

a) Tổng số hạt là 13 nên số e = số proton = [13/3] (lấy phần nguyên) = 4. Như vậy số hạt notron = 13 - 2.4 = 5 hạt.

Suy ra số khối A = N + Z = 5 + 4 = 9 (Be).

b) 1s²2s².

Cách 2:

Gọi Z, N tương ứng là số hạt proton và notron của nguyên tố X. Ta có: 2Z + N = 13. Suy ra N = 13 - 2Z thay vào biểu thức 1 <= N/Z <= 1,5 thu được:

3,7 <= Z <= 4,3 mà Z nguyên nên Z = 4 (số hạt proton = số hạt electron), số hạt notron N = 13 - 2.4 = 5 hạt.

tại sao lại suy ra được 3,7<= Z <= 4,3 vậy ạ

Gọi số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử X và Y tương ứng là: P, N, Z và P', N', Z'.

Vì trong mỗi nguyên tử, số hạt proton = số hạt electron nên tổng số hạt trong X là 2P + N và trong Y là 2P' + N'.

Theo đề bài ta có: 2P + N + 2P' + N' = 136 (1)

Tổng số hạt mang điện là trong X và Y là: 2P + 2P', tổng số hạt không mang điện là: N + N'

Ta có: 2P + 2P' - (N + N') = 40 (2)

2P' - 2P = 4 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) thu được: P = 21, P' = 23.

a> Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² hoặc viết gọn [Ar]3d³4s² 

Nếu mất 2e thì cấu hình của Y sẽ là: [Ar]3d¹4s² đây chính là cấu hình của X.

b> Thể tích thực của tinh thể các nguyên tử X là: V = 74%.25,81 = 19,0994 cm³.

Như vậy, 1 nguyên tử X sẽ có thể tích là: V' = V/N_A = 19,0994/6,023.10²³ = 3,171.10^-23.(cm³).

Mà V' = 4pi.r³/3 = 4.3,14.r³/3. Từ đó tính được bán kính gần đúng của X là: r = 1,964.10^-8 cm.

Gọi số hạt proton, nơtron, electron tương ứng là: P, N, Z (trong một nguyên tử, số hạt proton = số hạt electron, do đó: P = Z).

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 nên: 2Z - N = 10 (1).

Số N chiếm 35,294% tổng số hạt, nên: N = 0,35294(2Z + N) (2).

Giải hệ (1) và (2) ta được: Z = 11 và N = 12

a) kí hiệu nguyên tử X là: \(^{23}_{11}Na\)

b) Từ kết quả câu a, nên hợp chất M có công thức chung: Na_aY_b.

Tổng số proton trong hợp chất M là: 11a + P.b = 30 (3). Tổng số nguyên tử trong hợp chất M là: a + b = 3 (4).

Vì  1 \(\le\) a,b \(\le\) 2, và a,b \(\in\) N (số nguyên dương), do đó: a = 1, b = 2 hoặc a = 2, b = 1.

Thay 2 cặp nghiệm trên vào (3), ta thấy chỉ có trường hợp P = 8 (số proton của nguyên tử O) là hợp lí.

Do đó công thức của M là: Na₂O.

P_A+N_A+E_A+P_B+N_B+E_B = 142  => 2P_A+2P_B+N_A+N_B = 142                 (1)

Với:   P_A+E_A+P_B+E_B-N_A-N_B = 42 và P_B+E_B-P_A-E_A = 12                      (2)

Từ (1) và (2)    =>   P_A=20, P_B=26

ð  Ca và Fe

phải giải thích rõ từ (1) và (2) suy ra p_a=20,pb=26

A.Sắt.Ta có: PX + EX + NX = 82
⇒ 2PX + NX = 82
2PX – NX = 22
⇒ PX = 26; NX = 30
Vậy số hiệu nguyên tử = 26 (Fe).