Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Hỗn hợp chưa 80 % khối lượng \(H_2O\)
mà \(mH_2O=1kg\Rightarrow mCO=0,25kg\)
pt phản ứng \(CO\left(k\right)+H_2O\left(h\right)\rightarrow CO_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\)
bđ: \(\frac{250}{28}\left(mol\right)\frac{1000}{18}\left(mol\right)0\left(mol\right)0\left(mol\right)\)
cb: \(\frac{250}{28}-x\left(mol\right)\frac{1000}{18}-x\left(mol\right)x\left(mol\right)x\left(mol\right)\)
Có \(\Delta n=0\Rightarrow K=Kn=\frac{x^2}{\left(\frac{250}{28}-x\right)\left(\frac{1000}{18}-x\right)}=4,12\)
\(\begin{cases}x=76,6mol\left(loại\right)\\x=8,55mol\left(tm\right)\end{cases}\)
Thành phần Hỗn hợp sau phản ứng \(\begin{cases}CO=\frac{250}{28}-8,55=\frac{53}{140}\left(mol\right)\\H_2O=\frac{1000}{18}-8,55=\frac{8461}{140}\left(mol\right)\\CO_2=8,55\left(mol\right)\\H_2\Rightarrow mH_2=8,55.2=17,1\left(g\right)\end{cases}\)
Ta có:: hỗn hợp ban đâu chứa 80%H2O và 20% CO, theo bài ra sử dụng 1kg nước thì khối lượng hỗ hợp ban đầu là: 1,25kg
suy ra \(m_{CO}=0.25\left(kg\right)\Rightarrow n_{CO}=\frac{250}{28}\left(mol\right);n_{H_2O}=\frac{1000}{18}\left(mol\right)\)
Ở 800K có PTHH: \(CO\left(k\right)+H_2O\left(h\right)\rightarrow CO_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\) Có K=4,12
tại thời điểm ban đầu: \(\frac{250}{28}\) \(\frac{1000}{18}\) 0 0 (mol)
phản ứng : x x x x (mol)
cân bằng: \(\frac{250}{28}-x\) \(\frac{1000}{18}-x\) x x (mol)
Vì \(\Delta n=0\) nên ta có \(K_n=K=\frac{n_{CO_2\left(cb\right)}.n_{H_2\left(cb\right)}}{n_{CO\left(cb\right)}.n_{H_2O\left(cb\right)}}=\frac{x^2}{\left(\frac{250}{28}-x\right).\left(\frac{1000}{18}-x\right)}=4,12\) suy ra \(\begin{cases}x=76,6\left(mol\right)\left(loại\right)\\x=8,55\left(mol\right)\left(tm\right)\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(cb\right)}=x=8,55\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=8,55.2=17,1\left(g\right)\)
Vậy thành phần của hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là :\(\begin{cases}n_{CO}=\frac{250}{28}-8,55=\frac{53}{140}\left(mol\right)\\n_{H_2O}=\frac{1000}{18}-8,55=47,01\left(mol\right)\\n_{CO_2}=8,55\left(mol\right)\\n_{H_2}=8,55\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=17,01\left(g\right)\end{cases}\)
Nhiệt phản ứng tại 298K là:
\(\Delta\)Ho298= -201,2.103 - (-110,5.103) = -90700 (J)
Vì phản ứng xảy ra tại áp suất không đổi nên biến thiên nhiệt dung mol của phản ứng là:
\(\Delta\)Cp= Cp(CH3OH) - [Cp(CO) + 2Cp(H2)]
=15,28+105,2.10-3T - [28,41+4,1.10-3T + 2.(27,28+3,3.10-3)]
= -67,69 + 94,58.10-3T (J/K)
Nhiệt phản ứng ở 500K là
\(\Delta\)Ho500= \(\Delta\)Ho298 + \(\int\limits^{500}_{298}\Delta CpdT\)
= -90700 + \(\int\limits^{500}_{298}\left(-67,69+94,58.10^{-3}T\right)dT\)
= -90700 + (-13673,38 +7622,96)
= -96750,42 (J)
* Ở nhiệt độ và áp suất không đổi :T = const ,P = const hiệu ứng nhiệt của p/ư được tính như sau :
\(\Delta\)H0pư = \(\Sigma\)\(\Delta\)H0s - \(\Sigma\)\(\Delta\)H0t ; vì entanpi của đơn chất bằng không nên H0298(H2) = 0
\(\Delta\)H0298 = H0298(CH3OH) - 2H0298(CO)
= - 201,2 - (-110,5) = -90,7 (kJ/mol)
*Nhiệt dung mol đẳng áp của p/ư là
\(\Delta\)Cp = \(\Sigma\) Cp(s) - \(\Sigma\)Cp (t) = Cp(CH3OH) - 2.Cp(H2) - Cp(CO)
= 15,28 + 105,2.10-3T - 2.(27,28 + 3,3.10-3T ) - ( 28,41 + 4,1.10-3T ) = -67,69 - 94,5.10-3T (J/mol.K)
*Dựa vào định luật Kirchhoff :
\(\Delta\)HT = \(\Delta\)H298 + \(\int\limits^T_{298}\Delta\)CP dT
= -90,7.103 + \(\int\limits^T_{298}\)( -67,69 - 94,5.10-3T )dT = -90,7.103 - 67,69 (T - 298) - 94,5.10-3(T2 - 2982)/2
= -62136,402 -67,69.T - 4,725.10-2.T2 (J/mol)
H0 của p/ư ở 500k là
H0500 = -62136,402 -67,69.500 - 4,725.10-2.5002 = - 1,78.105 (J/mol)
Ây chà nhìn mỗi đáp số thôi à
Tự thay số vào mà tính đi chứ
đáp số là 0.0308 mấy ấy
Ghi nhầm tý thôi mà =)))
Ta có:a)
\(\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H_{298t.t\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta H_{298t.t\left(tg\right)}^0=\Delta H_{298t.t\left(Fe_3O_4\right)}^0-4.\Delta H_{298t.t\left(H_2O\right)}^0=-267-4.\left(-57,8\right)=-35,8\left(kcal\right)\)
vậy \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0-\Delta n.R.T\) với \(\Delta n=4-4=0\) thay vào ta suy ra: \(\Delta U_{298}^0=\Delta H_{298}^0=-35,8\left(kcal\right)\)
b)Tại T=1000K thì:
áp dụng công thức định luật Kirchoff: \(\Delta H_{1000}^0=\Delta H_{298}^0+\int_{298}^{1000}\Delta C_p^0.dT\)
với \(\Delta C_p^0=\Sigma\Delta C_{p\left(sp\right)}^0-\Sigma\Delta C_{p\left(tg\right)}^0=\left(C_p\left(Fe_3O_4\right)+4.C_p\left(H_2\right)\right)-\left(3.C_p\left(Fe\right)+4.C_p\left(H_2O_h\right)\right)=\left(39,92+18,86.10^{-3}.T+4.\left(6,95-0,2.10^{-3}.T\right)\right)-\left(3.\left(4,13+6,38.10^{-3}.T\right)+4.\left(2,7+10^{-3}.T\right)\right)\) = \(44,53-5,08.10^{-3}.T\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\)
Vậy thay số vào công thức ta được: \(\Delta H_{1000}^0=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44,53-5,08.10^{-3}.T\right).dT=-6854,38\left(cal\right)\)
\(\Rightarrow\Delta U_{1000}^0=\Delta H_{1000}^0-\Delta n.R.T=\Delta H_{1000}^0=-6854,38\left(cal\right)\) với \(\Delta n=4-4=0\)
c) Muốn xem phản ứng xảy ra theo chiều thuận hay chiều nghịch ở diều kiện chuẩn ta cần tính \(\Delta G_{298}^0\).Ta có: \(\Delta G_{298}^0=\Delta H_{298}^0-T.\Delta S_{298}^0\)
với \(\Delta S_{298}^0=\Sigma S_{298\left(sp\right)}^0-\Sigma S_{298\left(tg\right)}^0=\left(S_{298}^0\left(Fe_2O_3\right)+4.S_{298}^0\left(H_2\right)\right)-\left(3.S_{298}^0\left(Fe\right)+4.S_{298}^0\left(H_2O\right)\right)=\left(3,5+4.32,21\right)-\left(6,49.3+45,1.4\right)=-67,53\left(\frac{cal}{mol.K}\right)\) Vậy thay số vào công thức thu được \(\Delta G_{298}^0=-35800+298.67,53=-15676,06<0\)nên phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
\(a.\Delta H_{298}^0=\Sigma\Delta H^0_{sp}-\Sigma\Delta H^0_{tg}=-276-4\left(-57.8\right)=-35.8\left(kcal\right)=Q_p.\)
\(\Delta U^0_{298}=\Delta H^{0_{ }}_{298}-\Delta n.RT=\Delta H^0_{298}=-35.8\left(kcal\right)=Q_v.\)
Vì \(\Delta\)n=4-4=0.
b.\(\Delta H^0_{1000}=\Delta H^0_{298}+\int^{1000}_{298}\Delta C^0_pdT\). mà \(\Delta C^{0_{ }}_p=\Sigma C^0_{sp}-\Sigma C^0_{tg}=4.C_p\left(H_2\right)+C_p\left(Fe_3O_4\right)-\left(4.C_p\left(H_20\right)+3.C_p\left(Fe\right)\right)=44.53-5.08.10^{-3}T\)
Suy ra \(\Delta H^0_{1000}=-35800+\int_{298}^{1000}\left(44.53-5,08.10^{-3}T\right)dT=-6854.38\left(cal\right)\)
\(\Delta U^0_{1000}=\Delta H^0_{1000}-\Delta nRT=\Delta H^0_{1000}=-6854,37\left(cal\right).\)Vì \(\Delta\)n=0
c. Xét chiều phản ứng. ta tính
\(\Delta G^0_{298}=\Delta H^0_{298}-T.\Delta S^0_{298}\). Có \(\Delta S^0_{298}=\Sigma S^0_{sp}-\Sigma S^0_{tg}=4.32,21+3,5-4.45,1-3.6,49=-67,53\left(\frac{cal}{K}\right)\)
Suy ra \(\Delta G^0_{298}=-35800+298.67,53=-15676,06<0\). pứ xảy ra theo chiều thuận
Thầy ơi cho em hỏi chút ạ, khi nào sử dụng R=8.314 và khi nào dùng R= 0.082 ạ
HNO
H
NO
Thầy và các bạn xem giúp mình với t học kém phần này
a/▲Cp=14.72+10,44.10-3T-3,62.10-5T-2
▲HoT=18.103+\(\int_{298}^T14,72+10,44.10^{-3}T-3,62.10^{-5}T^{-2}dx\) Kcal
=18.103+ 14,72(T-298) +5,22.10-3.(T2-2982) + 3,62.10-5 .(1/T-1/298)
=13149.88 + 14,72T +5,22.10-3.T2 +3.62.10-5 /T
▲GoT /T=12.103 /298+13149,88 .(1/T-1/298)- 14,72 ln(T/298)-5,22.10-3(T -298) +1,81.10-5.(1/T2 -1/2982)
→▲GoT = 13149.88 +81.56T-14.72 T.lnT- 5.22.10-3T2 +1,21 T-1
b/ ▲H=80.103 →▲G0T/T=12.103/298 +80.103.(1/T-1/298)→▲Go= 80.103 -228,19T
→▲Go800=-102552
a. Ở 929 độ K áp suất tổng cộng tạo ra do phản ứng nhiệt phân tạo ra= áp suất \(pSO_2\left(k\right)+pSO_3\left(k\right)=2x\left(atm\right)=0.9\Rightarrow x=0.45\left(atm\right)\Rightarrow K_p=pSO_2.pSO_3=0,45^2=0,2025\)
b. ptpu :\(2FeSO_4=Fe_2O_3+SO_2+SO_3\)
ban đầu: 0,6atm
cân bằng : 0,6+x(atm) x (atm)
ta có ở T=929độ K, Kp=const=x.(0,6+x)=0,2025 suy ra x=0,24(atm)
Vậy áp suất tổng cộng khi cân bằng =\(pSO_2+pSO_3=2x+0,6=2.0,24+0,6=1,08\left(atm\right)\)
2FeSO4(r) = Fe2O3(r) + SO2(k) + SO3(k)
a) Ta có ấp suất tổng cộng tạo ra do phản ứng nhiệt phân là 0,9 atm
\(\Rightarrow\) \(p_{SO_2}+p_{SO_3}=0,9\left(atm\right)\) mà theo phương trình phản ứng có : \(p_{SO_2}=p_{SO_3}\)
\(\Rightarrow p_{SO_2}=p_{SO_3}=0,45\left(atm\right)\)
Kp = \(p_{SO_2}.p_{SO_3}=0,45.0,45=0,2025\)
b) Xét cân bằng: 2FeSO4(r) \(\leftrightarrow\) Fe2O3(r) + SO2(k) + SO3(k) Kp=0,2025
ban đầu: 0,6atm 0
cân bằng: 0,6+x x
Ta có: (0,6+x).x=0,2025 \(\Rightarrow\) x=0,24(atm)
Áp suất tổng cộng lúc cân bằng: Pcb= 0,6 + 2x = 0,6 + 0,24.2= 1,08(atm)
Ở 929K có phản ứng: \(2FeSO_4\left(r\right)=Fe_2O_3\left(r\right)+SO_2\left(k\right)+SO_3\left(k\right)\)
a) Ta có tại thời điểm cân bằng cảu phản ứng trên ở 929K thì : \(K_p=p_{SO_2}.p_{SO_3}\)
mà theo phương trình và bài cho áp suất tổng là 0,9(atm) suy ra :\(\begin{cases}p_{SO_2}=p_{SO_3}\\p_{SO_2}+p_{SO_3}=p_{tổng}=0,9\left(atm\right)\end{cases}\Rightarrow p_{SO_2}=p_{SO_3}=0,45\left(atm\right)\)
vậy thay số vào ta có Kp= 0,45.0,45= 0,2025.
b) Ở 929K phản ứng trên có Kp= 0,2025, do FeSO4 dư nên
\(2FeSO_4\left(r\right)=Fe_2O_3\left(r\right)+SO_2\left(k\right)+SO_3\left(k\right)\)
bđ 0,6 (atm)
p/ư: x x (atm)
cb: 0,6+x x (atm)
ta có: \(K_p=p_{SO_2}.p_{SO_3}=\left(0,6+x\right).x=0.2025\Rightarrow x=0,24\left(atm\right)\)
Vậy ta có ap suất tổng trong trường hợp này là \(p_{tổng}=0,6+2x=0,6+0,24.2=1,08\left(atm\right)\)
\(2FeSO_4\left(r\right)=Fe_2O_3\left(r\right)+SO_2\left(k\right)+SO_3\left(k\right)\)
a) Vì \(PV=nRT\). Theo phương trình \(n_{SO_2}=n_{SO_3}\) => \(P_{SO_2}=P_{SO_3}\)
Mà \(^{ }P_{SO_2}+P_{SO_3}=0.9\left(atm\right)\)=> \(^{ }P_{SO_2}=P_{SO_3}=0.45\left(atm\right)\)
Ta có \(K_P=P_{SO_2}.P_{SO_3}=0.45.0.45=0.2025\left(atm^2\right)\)
b) Ở 9290K
\(2FeSO_4\left(r\right)=Fe_2O_3\left(r\right)+SO_2\left(k\right)+SO_3\left(k\right)\)
Ban đầu 0.6 atm 0 atm
Phản ứng x atm x atm
Cân bằng ( 0.6+x) atm x atm
Ta có \(K_P=P_{SO_2}.P_{SO_3}=0.2025\left(atm^2\right)\)
=> \(K_P=\left(0.6+x\right).x=0.2025\) => \(^{ }x=0.24\left(atm\right)\)
=>\(^{ }P_{SO^{ }_2}=0.6+x=0.6+0.24=0.84\left(atm\right)\)
=>\(P_{SO_3}=x=0.24\left(atm\right)\)
Áp suất tổng cộng của hệ là: \(P_{tổng}=P_{SO_2}+P_{SO_3}=0.84+0.24=1.08\left(atm\right)\)
a,Phương trình nhiệt phân:
2FeSO4(r)=Fe2O3(r)+SO2+SO3
Ta có phương trình quan hệ giữa số mol tạo thành của các sản phẩm khí:
nSO2=nSO3 =>Đặt PSO2=PSO3=x =>theo bài ra :PSO2+PSO3=2x=0.9(atm)
=> x=0.45(atm).
Kp=PSO2.PSO3=x2=0.452=0.2025(atm2)
b,Gọi số áp suất riêng phần SO3 tạo thành sau phản ứng là x(atm)
Phương trình nhiệt phân: 2FeSO4(r)=Fe2O3(r) +SO2 +SO3
Ban đầu: Dư 0.6 0
Cân bằng: Dư 0.6+x x
Ta có Kp=(0.6+x)x=0.2025(atm2)
=> x=0.24(atm)
Vậy áp suất tổng cộng khi cân bằng là (0.6+x)+x=0.6+0.24.2=1.08(atm)
a,pư nhiệt phân:
2FeSO4(r) = Fe2O3(r) + SO2 + SO3
ban đầu chỉ có FeSO4, nên tại thời điểm cb có PSO2=PSO3=x (atm)
Ptổng, cb=2x=0,9; suy ra x=0,45 (atm)
Kp=PSO2.PSO3=0,452=0,2025
b, 2FeSO4(r) = Fe2O3(r) + SO2 + SO3
ban đầu 0,6 atm 0
cân bằng 0,6+y atm y atm
ta có Kp=PSO2.PSO3=(0,6+y).y=0,2025, suy ra: y=0,24 (atm)
Ptổng,cb=0,6+2y=1,08 (atm)
Pt: \(2FeSO_4\)(r) = \(Fe_2O_3\)(r) + \(SO_2\) (k) + \(SO_3\)(k).(1)
a, Từ (1), ta có:
\(P_{SO_3}=P_{SO_2}\)
Gọi: \(P_{SO_3}=x\)
Ta có: \(2.x=0,9\) \(\Rightarrow\)\(x=0,45\)(atm).
Hằng số cân bằng Kp là: Kp=\(\frac{P_{SO_3}.P_{SO_2}}{1}\)=\(0,45^2=0,2025\).
b,
\(FeSO_4\) \(=\) \(FeSO_3\) + \(SO_3\) + \(SO_2\).
Bđ: 0,6 (atm)
Pư y y
Cb 0,6 +y y
Do: Kp chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ nên:
Kp = \(\left(0,6+y\right).y=0,2025\)
\(\Leftrightarrow x^2+0,6.x-0,2025=0\)
\(\Rightarrow x=0,24\) (atm).
Áp suất tổng cộng là: P = 0,6 + 0,24.2 = 1,08(atm).
a.
2\(FeSO_4\)(r) = \(Fe_2O_3\)(r) + \(SO_2\)(k) + \(SO_3\)(k)
bd: 0 0 (atm)
cb: x x (atm)
ta có: 2x = 0.9 (atm)
=> x=0.45(atm) =>\(K_p\) = \(X^2\) = \(0.45^2\) = 0.2025 (\(atm^2\))
b. ban đầu.\(P_{SO_2}\) = 0.6 (atm)
=> \(K_p\) = (x+0.6).x = 0.2025
=> x = 0.241 (atm)
=> \(\sum\)p = 0.6 + 0.241 + 0.241 = 1.082 (atm)