Đặt a, b, c là số mol Al203, CuO , FeO mA = 102a + 80b + 72c = 20,3 m rắn = 102a + 64b + 56c = 17,1 nHCl = 6a + 2b + 2c = 0,7 -> a = 0,05 ; b = c = 0,1 Trong B chứa nCO2 = b + c = 0,2 nCaCO3 = 0,1 -> nCa(HCO3)2 = 0,05 -> nCa(OH)2 = 0,15 -> Vdd =105 ml

Đáp án A

Các phản ứng có thể xảy ra:

Trong 3 kim loại Zn, Fe và Cu thì Fe có khối lượng mol nhỏ nhất

Do đó B chứa Cu²⁺ dư

Khi đó C chứa Cu trong A và Cu sinh ra sau phản ứng. Nên D chứa CuO.

B chứa Zn²⁺, Fe²⁺ và Cu²⁺ dư. Khi cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thì kết tủa thu được chứa Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂ .

Do đó E chứa Fe₂O₃ và CuO.

Đáp án C

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại C => Chứng tỏ C chứa Ag, Cu, có thể có Fe dư, Al dư.

Có khối lượng chất rắn thu được ở phần 1 nhiều hơn phần 2 => Chứng tỏ trong dung dịch ngoài Al(NO₃)₃ còn chứa Fe(NO₃)₂

=> Al, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ phản ứng hết, Fe có thể còn dư.

Đặt số mol Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ lần lượt là a, b.

Đặt số mol Al và Fe phản ứng lần lượt là x, ỵ

Chất rắn thu được ở phần 2 là Fe₂O₃ => 160.0,5y = 6,2 => y = 0,15

Chất rắn thu được ở phần 1 là Al₂O₃ và Fe₂O₃

Ta có:

$M_{Mg}=24g/mol,\quad M_{Fe}=56g/mol,\quad M_{Cu}=64g/mol$

$M_{CuO}=80g/mol,\quad M_{MgO}=40g/mol,\quad M_{Fe_2O_3}=160g/mol$

Số mol $Cu(NO_3)_2$:

$n_{Cu(NO_3)_2}=0,13\cdot1=0,13mol$

Số mol $H_2$:

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Vì chất rắn $Y$ tác dụng với $HCl$ tạo $H_2$, nên:

$n_{Mg}+n_{Fe\ dư}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $Cu^{2+}$.

Mỗi mol $Mg$ hoặc $Fe$ phản ứng tạo ra $1$ mol $Cu$, nên:

$n_{Cu\ tạo\ ra}=x+y$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Do $Cu$ được tạo ra thay thế cho $Mg,Fe$:

$64(x+y)-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(1)$

Vì $Mg$ hoạt động mạnh hơn $Fe$ nên $Mg$ phản ứng hết trước. Khi đó $Fe$ còn dư.

Lại có:

$x+y=0,13$

$5x+y=0,41$

Suy ra:

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy:

$n_{Mg}=0,07mol$

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Khối lượng $Mg$ và $Fe$:

$m_{Mg}=0,07\cdot24=1,68g$

$m_{Fe}=0,10\cdot56=5,6g$

Suy ra khối lượng $Cu$ ban đầu:

$m_{Cu}=9,2-1,68-5,6=1,92g$

Nhưng $Cu$ ban đầu không đi vào dung dịch $Z$, nên khi cho $Z$ tác dụng với $NaOH$ rồi nung, chỉ tạo $MgO$ và $Fe_2O_3$.

Khối lượng $MgO$:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

Khối lượng $Fe_2O_3$:

$m_{Fe_2O_3}=0,10\cdot\dfrac{160}{2}=8g$

Vậy: $m=2,8+8=10,8g$

CHỌN D

Đáp án A

Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư  ⇒ C u 2 + hết

Giả sử chỉ có Mg phản ứng 

=> tăng giảm khối lượng 

=> vô lý => Fe phản ứng

Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:

24x + 56y = 9,2 + 0,13.64 - 12,48 => x = 0,07 mol; y = 0,06 mol

=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol  F e 2 O 3 => m = 7,6 (g) 

Ta có:

$n_{CuSO_4}=0,13\cdot1=0,13mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $CuSO_4$.

Vì $Mg,Fe$ phản ứng với $Cu^{2+}$ theo tỉ lệ $1:1$ nên:

$x+y=0,13$ $(1)$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Ta có:

$64x+64y-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(2)$

Từ $(1),(2)$:

$5x+y=0,41$

$x+y=0,13$

$4x=0,28$

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy $Mg$ đã phản ứng $0,07mol$, $Fe$ đã phản ứng $0,06mol$.

Số mol $Fe$ còn dư trong chất rắn $Y$ là:

$n_{Fe\ dư}=n_{H_2}=0,04mol$

Do đó số mol $Fe$ ban đầu:

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Dung dịch $Z$ chứa:

$n_{Mg^{2+}}=0,07mol$

$n_{Fe^{2+}}=0,06mol$

Khi cho $NaOH$ dư rồi nung trong không khí:

$Mg^{2+}\rightarrow MgO$

$2Fe^{2+}\rightarrow Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,06\cdot\dfrac{160}{2}=4,8g$

$m=2,8+4,8=7,6g$

Đáp án: A. 7,60 gam

Đáp án A

Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư => C u 2 +  hết

Giả sử chỉ có Mg phản ứng

Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:

=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03 mol

Đáp án A

Do Y tác dụng được với HCl nên Y chứa Fe dư  ⇒ C u 2 + hết

Giả sử chỉ có Mg phản ứng 

=> tăng giảm khối lượng 

=> vô lí => Fe phản ứng

Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:

24x + 56y = 9,2 + 0,13.64 - 12,48 => x = 0,07 mol => m = 7,6(g)

=> rắn gồm 0,07 mol MgO và 0,03  F e 2 O 3 => m = 7,6 (g)