Phương trình phản ứng:

$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$

a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc

Khối lượng khí $O_2$ thu được:

$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g

Số mol $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)

Thể tích khí $O_2$ ở đktc:

$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)

b) Tính hiệu suất của phản ứng}

Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:

$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g

Số mol $KClO_3$:

$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)

Theo phương trình:

$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$

Số mol $O_2$ theo lí thuyết:

$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)

Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:

$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)

Hiệu suất phản ứng:

$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$

Phương trình phản ứng:

$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$

a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc

Khối lượng khí $O_2$ thu được:

$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g

Số mol $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)

Thể tích khí $O_2$ ở đktc:

$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)

b) Tính hiệu suất của phản ứng}

Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:

$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g

Số mol $KClO_3$:

$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)

Theo phương trình:

$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$

Số mol $O_2$ theo lí thuyết:

$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)

Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:

$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)

Hiệu suất phản ứng:

$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$

Phương trình phản ứng:

$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$

a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc

Khối lượng khí $O_2$ thu được:

$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g

Số mol $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)

Thể tích khí $O_2$ ở đktc:

$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)

b) Tính hiệu suất của phản ứng}

Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:

$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g

Số mol $KClO_3$:

$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)

Theo phương trình:

$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$

Số mol $O_2$ theo lí thuyết:

$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)

Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:

$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)

Hiệu suất phản ứng:

$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

Câu 14

Phương trình phản ứng:

$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Khối lượng Al:

$m_{Al} = 13{,}5$ g

Số mol Al:

$n_{Al} = \dfrac{13{,}5}{27} = 0{,}5$ (mol)

Theo phương trình:

$2Al \rightarrow 3H_2$

Số mol $H_2$ theo lí thuyết:

$n_{H_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 0{,}5 = 0{,}75$ (mol)

Hiệu suất phản ứng là $90\%$ nên:

$n_{H_2(tt)} = 0{,}75 \cdot 90\% = 0{,}675$ (mol)

Thể tích khí $H_2$ ở đktc:

$V_{H_2} = 0{,}675 \cdot 22{,}4 = 15{,}12$ (L)

Câu 15

a) Số nguyên tử Mg có trong 48 g Mg

Số mol Mg: $n_{Mg} = \dfrac{48}{24} = 2$ (mol)

Số nguyên tử Mg: $N = 2 \cdot 6{,}02 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ (nguyên tử)

b) Thể tích ở đktc của $0{,}6022 \times 10^{23}$ phân tử $O_2$

Số mol $O_2$: $n = \dfrac{0{,}6022 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}} = 0{,}1$ (mol)

Thể tích khí ở đktc: $V = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24$ (L)

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:

$V_{O_2} = 11{,}2$ (lít)

Số mol khí $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5$ (mol)

a) Tính khối lượng Mg đã phản ứng

Theo phương trình: $1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$

Số mol Mg phản ứng: $n_{Mg} = 2 \times 0{,}5 = 1$ (mol)

Khối lượng Mg: $m_{Mg} = 1 \times 24 = 24$ (g)

b) Tính khối lượng MgO tạo thành

Theo phương trình: $2Mg \rightarrow 2MgO$

Số mol MgO: $n_{MgO} = n_{Mg} = 1$ (mol)

Khối lượng MgO: $m_{MgO} = 1 \times 40 = 40$ (g)

Khi nung nóng KClO3 xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn 0,2 mol.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,1\left(mol\right)\)

a)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,3<--0,2<--0,1

b)

\(V_{O_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)