Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : nCuSO4 = \(\dfrac{80.30}{100.160}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu\)
0,15mol.....0,15mol.....0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng Zn phản ứng là :
mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)
Nồng độ % của Chất tan trong dd thu được là :
C%ZnSO4 = \(\dfrac{0,15.161}{9,75+80-0,15.64}.100\%\approx30,13\%\)
b) hh kim loại A gồm zn dư và cu
Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hđhh của kim loại nên không tác dụng được với HCl nên chỉ có Zn td với HCl
Ta có : mCu + mZn(dư) = 16,1 => mZn(dư) = 16,1-0,15.64 = 6,5(g)=> nZn(dư) = 0,1 mol
PTHH :
\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
0,1mol....................................0,1mol
=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Vậy...
Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.
$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$
$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$
$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư} = 0,15.65 = 9,75(gam)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$
nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO4 = \(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
nZn > nFe => Zn dư , FeSO4 phản ứng hết
nZn phản ứng = nFeSO4 = nFe sinh ra = 0,1 mol
=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam , mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam
b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư
nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam
=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%
Đề bài ý b thừa dữ kiện.
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
nH2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)
a) mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
mCu = 4 (g)
b) mFeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)
c) Gọi nZn pư = x (mol)
Zn + FeCl2 \(\rightarrow\) ZnCl2 + Fe
x ----->x --------> x -------> x (mol)
Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.
=> 65x - 56x = 100 - 99,55
\(\Rightarrow\) x = 0,05
Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)
CM(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)
nFeCl2 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
CM(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)
a,khi ngâm bột Zn trong dd CuSO4 vì sau pư thu được hỗn hợp kim loại vậy ngoài Cu ra vẫn còn Zn dư ,các pthh có thể xảy ra:
Zn+CuSO4\(\rightarrow\)ZnSO4+Cu(1)
theo đề bài và pthh(1):mCuSO4=80:100\(\times\)30=24(g)
nCuSO4=24:160=0,15(mol)
nCuSO4=nZn pư(1)=0,15(mol)
mZn đã pư=0,15\(\times\)65=9,75(g)
trong dd thu được sau pư(1) gồm:ZnSO4(0,15mol)
mZnSO4=161\(\times\)0,15=24,15(g)
nCu=0,15(mol)\(\Rightarrow\)mCu=0,15\(\times\)64=9,6(g)
mZn dư =m hỗn hợp kim loại A-mCu
16,1-9,6=6,5(g)
mZn ban đầu =m Zn pư+mZn dư
9,75+6,5=16,25(g)
m dd sau pư(1)=16,25+80=96,25(g)
C% dd ZnSO4=\(\dfrac{24,15}{96,25}\)\(\times\)100%=25,09%
Vậy mZn pư=9,75(g),C% dd ZnSO4=25,09%
b,Khi cho hỗn hợp A gồm Cu và Zn pư với dd HCl thì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pu với dd HCl ,các pthh có thể xảy ra:
Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2(2)
theo đề bài và pthh(2):nZn=nH2=6,5:65=0,1(mol)
V khí H2 thoát ra=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)
Vậy sau khi cho 16,1 (g) hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư thì thu được 2,24(l) H2 thoát ra