C + O2 → CO2

2Zn + O2 → 2ZnO ( to )

S + O2 → SO2

⇒ Oxi hoạt động mạnh hơn hiđrô vì một số chất nếu muốn tác dụng với hiđrô còn điều kiện rất khắc nghiệt khó xảy ra ( C tác dụng với cần nhiệt độ rất cao mới xảy ra phản ứng)hoặc không phản ứng ( hiđrô không tác dụng với kim lọai) còn oxi chỉ cần nhiệt độ và chất xúc tác

Ở nhiệt độ cao oxi tác dụng với 

+ phi kim ( S, P...)

S + O₂  SO₂ (to)

+ kim loại ( Fe, Mg...)

3Fe + 2O₂   Fe₃O₄(to) 

+ Hợp chất ( CH₄; C₂H₄...)

CH₄ + 2O₂   CO₂ + 2H₂O (to) 

Oxi có độ âm điện lớn.Khi phản ứng , nguyên tử Oxi dễ dàng nhận thêm 2 electron. Do vậy,oxi là nguyên tố phi kim hoạt động,có tính oxi hóa mạnh.

- Oxi hóa trực tiếp với nhiều kim loại (trừ Pt,Au,...) thành oxi bazo hoặc oxit lưỡng tính.

\(2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

- Khi đun nóng oxi hóa được nhiều phi kim (trừ halogen) thành oxi axit,oxit trung tính,...

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\)

- Oxi hóa với các hợp chất khác :

\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2\)

Oxi là một đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao), ví dụ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

S + O2 → SO2.

trong SGK :))

Ở nhiệt độ cao oxi tác dụng được với hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt); tác dụng với hầu hết PK (trừ Cl₂, Br₂, F₂); tác dụng với hầu hết hợp chất hữu cơ và một số hợp chất vô cơ.

- Tác dụng với KL:

Fe + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4

4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\)2Al2O3

- Tác dụng với PK

S + O2 \(\underrightarrow{t^o}\)SO2

2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\)2H2O

- Tác dụng với chất vô cơ

2H2S + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O + 2SO2

- Tác dụng với chất hữu cơ

CH4 + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) CO2 + 2H2O

vì oxi là chất cung cấp sự cháy nên nó hđ rất mạnh