\(n_{HCl}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

\(n_{HNO3}=0,03.0,3=0,009\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HNO3}=0,002+0,009=0,011\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\Rightarrow pH=-log\left(0,022\right)=1,65\)

a)

- Dung dịch X:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,04M → 0,04M

→ [H⁺] = 0,04M

→ pH = -log[H⁺] = -log(0,04) ≈ 1,4

- Dung dịch Y:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02M ______0,02M

Ba(OH)2 → Ba2⁺ + 2OH^-

0,01M_________0,02M

→ [OH^-] = 0,02 + 0,02 = 0,04M

→ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

→ pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 ≈ 12,6

b)

300 ml X có: nH+ = nHCl = 0,3.0,04 = 0,012 mol

200 ml Y có: nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)2

= 0,2.0,02 + 2.0,2.0,01 = 0,008 mol

PT ion: H⁺ +OH^- → H2O

Bđ:__0,012__0,008

Pư: __0,008__0,008

Sau:__0,004 ___0

→ [H⁺] =\(\frac{0,004}{0,3+0,2}\) = 0,008M

→ pH = -log(0,008) ≈ 2,1

Yêu cầu đề bài?

Ta có:
$ V_{HCl} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{HCl} = 0{,}02,M $

$ V_{H_2SO_4} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{H_2SO_4} = 0{,}01,M $

Số mol axit:
$ n_{HCl} = 0{,}1 \times 0{,}02 = 0{,}002\ \text{mol} $

$ n_{H_2SO_4} = 0{,}1 \times 0{,}01 = 0{,}001\ \text{mol} $

Do $H_2SO_4$ là axit mạnh 2 nấc nên:
$ n_{H^+ \text{ từ } H_2SO_4} = 2 \times 0{,}001 = 0{,}002\ \text{mol} $

Tổng số mol $H^+$:
$ n_{H^+} = 0{,}002 + 0{,}002 = 0{,}004\ \text{mol} $

Thể tích dung dịch sau khi trộn:
$ V = 0{,}1 + 0{,}1 = 0{,}2,L $

Nồng độ ion $H^+$:
$ [H^+] = \dfrac{0{,}004}{0{,}2} = 0{,}02,M $

Giá trị pH:
$ pH = -\log [H^+] = -\log(0{,}02) \approx 1{,}7 $

Vậy $ pH \approx 1{,}7 $

Dung dịch có môi trường axit.

a) \(\left[H^+\right]=0,01.2=0,02M\)

=> pH = 1,7

b) \(\left[OH^-\right]=0,03.2=0,06M\)

=> pOH= 1,22

=> \(pH=14-1,22=12,78\)

a) pH= -log[H⁺]= -log[0,01.2]=1,69

b) pH= 14 - pOH= 14 + log[OH^-]= 14+ log[0,03.2]=12,78