Mng ơi cho mình hỏi tại sao các e được điền vào orbital theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao mà khi mình biểu diễn lại là viết các ô orbital của 3d xong rồi mới đến 4s ạ?

mình không rõ

1. Thứ tự điền electron:

• Electron điền theo năng lượng tăng dần, nên 4s trước 3d.

1. Biểu diễn trong ô orbital:

• Khi vẽ diagram các ô, người ta thường xếp d-orbital trước s-orbital của cùng chu kỳ để thuận tiện quan sát electron d – electron d quyết định tính chất hóa học.
• Đây là quy ước trực quan, chứ electron vẫn đi vào 4s trước 3d.

Cậu chụp cái ảnh là dễ hình dung hơn á

mng khum cần giải cũng đc. trl cho mik pp Đuyma là j nha :<<

ơ kìa mnguoi  shao khum ai dzup mink dzay :(

a) Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

Chất rắn X là Cu

Ta có

n H2=2,24/22,4=0,1(mol)

Theo pthh

n Fe=n H2=0,1(mol)

m Fe=0,1.56=5,6(g)

%m Fe=5,6/8,8.100%=66%

%m Cu=100-66=34%

b) Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O

Ta có

m Cu=8,8-5,6=3,2(g)

n Cu=3,2/64=0,05(mol)

Theo pthh

n SO2=n Cu=0,05(mol)

V SO2=0,05.22,4=11,2(l)

Khác Dương

a)

Cho Fe và Cu vào H2SO4 loãng chỉ có Fe phản ứng.

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

Ta có: nH2=\(\frac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

\(\rightarrow\) nFe=nH2=0,1 mol

\(\rightarrow\) mFe=0,1.56=5,6 gam

\(\rightarrow\) mCu=8,8-5,6=3,2 gam\(\rightarrow\) nCu=0,05 mol

%Fe=\(\frac{5,6}{8,8}\)=63,6%\(\rightarrow\) %Cu=36,4%

b) 2Fe + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6H2O

Cu + 2H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O

\(\rightarrow\) nSO2=\(\frac{3}{2}\)nFe + nCu=0,1.\(\frac{3}{2}\)+0,05=0,2 mol

\(\rightarrow\) VSO2=4,48 lít

công thức của hidroxit kim loại R là \(R\left(OH\right)_2\)

nHCL=0,04 mol

\(R\left(OH\right)_2+2HCL\Rightarrow RCL_2+2H_2O\)

0,02 mol o,04mol

từ đó ta tính được : \(M_R=46\) vậy đó là canxi (Ca)

b, p=20 c.h.e: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)