Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu

AgNO3 + MCl2 -> AgCl + M(NO3)2 chứ ạ??

\(n_{AgCl}=\dfrac{43,05}{143,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 3Cl₂ → 2RCl₃

PTHH: RCl₃ + 3AgNO₃ → R(NO₃)₃ + 3AgCl

Mol:      0,1                                                       0,3

\(\Rightarrow M_{RCl_3}=\dfrac{16,25}{0,1}=162,5\left(g/mol\right)\)

 \(\Rightarrow M_R=162,5-3.35,5=56\left(g/mol\right)\)

⇒ R là kim loại sắt (Fe)

Xác định thành phần của hỗn hợp khí :

- Số mol  CO 2  có trong hỗn hợp được tính theo (1) :

n CO 2 = n CaCO 3  = 1/100 = 0,01 mol

- Số mol CO có trong hỗn hợp được tính theo (2) :

n CO = n Cu  = 0,64/64 = 0,01

Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí. Ta có kết quả : Hỗn hợp khí có 50% thể tích của mỗi khí.

V_FeCl2 = 100 ml = 0,1 (l)

=> n_FeCl2 = 0,1 . 1 = 0,1 mol

FeCl₂ + 2NaOH->2 NaCl + Fe(OH)₂ \(\downarrow\)

0,1----------------------------->0,1 mol

Fe(OH)₂ \(^{to}\rightarrow\) FeO + H₂O

0,1---------->0,1mol

FeO + CO \(^{to}\rightarrow\) Fe + CO₂ \(\uparrow\)

0,1--------------->0,1mol

=> m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g

vậy khối lượng KL màu trắng bạc (Fe) là 5,6 g

Hay.Thanks you bạn.Ai Náp Diu

Đặt: Số mol của Al và Fe phản ứng lần lượt là x,y (mol) (x,y>0)

BT electron: 

\(3.a+2.b=2.0,04.1\\ \Leftrightarrow3a+2b=0,08\left(1\right)\)

2 kim loại hỗn hợp D có thể là Fe(dư) và Cu (chưa phản ứng+sau phản ứng) (do Al mạnh nhất nên đã hết)

Ta biết được CuSO₄ vì kim loại còn dư. Ta sẽ có PTHH:

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\\Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ 2Al\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+3H_2O\\4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4H_2O\\ Vì:m_{oxit}=1,82\left(g\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{102.a}{2}+\dfrac{160b}{2}=1,82\\ \Leftrightarrow51a+80b=1,82\left(2\right)\)

(1), (2) ta được hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,08\\51a+80b=1,82\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

=> n_Cu vừa bị đẩy ra là 0,04 mol. Ta đặt m,n lần lượt là số mol của Fe(dư) và Cu(hh ban đầu)

\(\Rightarrow m_A=2,3\left(g\right)\\ \Leftrightarrow56m+64n+0,02.27+0,01.56=2,3\\ \Leftrightarrow56m+64n=1,2\left(3\right)\)

BT Ag:

 \(n_{Ag}=3m+2n+2.0,04=0,12\\ \Leftrightarrow3m+2n=0,04\left(4\right)\\ \left(3\right),\left(4\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3m+2n=0,04\\56m+64n=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=0,002\\n=0,017\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow hhA\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,002.56+0,01.56=0,672\left(g\right)\\m_{Cu}=0,017.64=1,088\left(g\right)\\m_{Al}=2,3-0,672-1,088=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Các phương trình hoá học :

-  CO 2  tác dụng với dung dịch  Ca OH 2  dư, sinh ra kết tủa  CaCO 3  :

CO 2  +  Ca OH 2  →  CaCO 3  ↓+  H 2 O  (1)

- CO khử CuO thành kim loại Cu màu đỏ :

CO + CuO →  CO 2  + Cu (2)