Quy 2 KL về thành một kim loại R có hoá trị n.

R + nH₂O -> R(OH)n + (n/2)H₂

=> n_OH = 2n_H2 = 0,48*2=0,96

Trong mỗi phần sẽ có 0,48mol OH^-

Số mol KL trong mỗi phần là 17,88g.

Gọi số mol HCl là x thì số mol H₂SO₄ là 2x

=> n_H+ = n_HCl +2n_H2SO4 =5x

Vì lượng axit vừa đủ để trung hoà 1/2 dung dịch B

H⁺ + OH^- -> H₂O

=> n_OH- = n_H+

<=> 0,48=5x

<=> x=0,096 mol

Áp dụng hệ quả bảo toàn khối lượng ta có

m_muối = m_KL + m_gốcaxit = 17,88 + 0,096*35,5 + 0,096*2*96 = 39,72g

Trần Hữu Tuyển

1 Gọi công thức oxit của kim loại hóa trị III là A2O3,ta có các phương trình sau 
A2O3+3H2SO4--->A2(SO4)3+3H2O (1) 
0,02         0,06              0,02 
Vì sau phản ứng (1) dung dịch còn có thể phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2=>axit H2SO4 dư,ta có phương trình 
H2SO4+CaCO3--->CaSO4+CO2+H2O (2) 
0,01            0,01         0,01      0,01 
nCO2=0,224:22,4=0,01 mol 
Khối lượng muối A2(SO4)3 sau khi cô cạn là 
9,36-0,01x(40+96)=8 g 
Ta thấy rằng A2O3=3,2 g,sau phản ứng tạo thành muối A2(SO4)3=8g Như vậy khối lượng tăng thêm là do 3 gốc -SO4 thay thế cho 3 nguyên tử Oxi,vậy khối lượng tăng thêm là 8-3,2 =4,8 g 
nA2SO4=4,8:(96x3-16x3)=0,02 mol 
=>khối lượng muối=0,02x(2xR+96x3)=8 
=>R=56 
R hóa trị III, có M=56=>R là Fe,công thức oxit là Fe2O3 
nH2SO4=0,01+0,06=0,07 mol 
mH2SO4=0,07x98=6,86g 
C% dd H2SO4=(6,86:200)x100%=3,43%

2.

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367   (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} =b (mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{11}.100\% = 50,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 50,9\% = 49,1\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,8}{0,4} = 2M$

c)

$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$
$C_{M_{AlCl_3}} =\dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M$

1.

nHCl = 0,06 . 1,5 = 0,09 (mol)

PTHH:

2X + 2nH2O ----> 2X(OH)n + nH2

\(\dfrac{2,07}{X}\)------------->\(\dfrac{2,07}{X}\)

X(OH)n + nHCl ----> XCln + nH2O

\(\dfrac{0,09}{n}\)<---0,09

Ta có: \(\dfrac{2,07}{X}\) = \(\dfrac{0,09}{n}\) <=> 0,09X = 2,07n

=> X = \(\dfrac{2,07n}{0,09}\)

Biện luận:

=> X là Natri (Na)

nNaCl = 0,09 (mol)

V = 0,1 + 0,06 = 0,16 (lít)

CM NaCl = \(\dfrac{0,09}{0,16}\) = 0,5625M

3.

n_H2 = 0,3 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\Rightarrow\) n_Al = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

\(\Rightarrow\) m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

\(\Rightarrow\) m_Cu = 10- 5,4 = 4,6 (g)

\(\Rightarrow\) m_{dd H2SO4} = \(\dfrac{29,4.100\%}{20\%}\)= 147 (g)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,1

 \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=50,91\%\)

b) \(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)

c) \(CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)