Mik ko bít làm

Toán lp 9?

Đây là Hóa à

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Số mol FeSO4 = 1,39/278 = 0,005 mol.

Theo pt trên số mol KMnO4 = 1/5 số mol FeSO4 = 0,001 mol. Suy ra V = 0,001/0,1 = 0,01 lít = 1  

     Nếu thấy đúng thì k cho mk nhé

nHCl=0,2*3,5=0,7(mol) 
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3. 
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1) 
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O 
x--------->2x (mol) 
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O 
y----------->6y (mol) 
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2) 
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 
x=0,05(mol) 
y=0,1(mol) 
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là: 
mCuO=0,05*80=4 (g) 
mFe2O3=0,1*160=16 (g) 

a) 2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 



6HCl + Fe2O3 ----> 2FeCl3 + 3H2O 
b) nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7 

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2 
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 
2x-------------x-----------x--------- x 


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O 
6y---------------y----------------2y--... 3y 
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y 
2x+ 6y = 0.7 
80x+160y=20 
===> x=0.05;y = 0.1 
m CuO= 0.05 x 80=4 g 
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g 

$Al+3AgNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3Ag$

$2Al+3Cu(NO_3)_2\rightarrow 2Al(NO_3)_3+3Cu$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Số mol \(Cu(NO_3)_2\):

$n_=0,3\times0,2=0,06\ (mol)$

Số mol \(AgNO_3\):

$n_=0,3\times0,1=0,03\ (mol)$

Số mol khí \(H_2\):

$n_=\dfrac6724=0,03\ (mol)$

Vì chất rắn B tác dụng với HCl tạo khí \(H_2\), nên B còn Al dư.

Theo phương trình:

$n_=\dfrac23n_=\dfrac23\times0,03=0,02\ (mol)$

Khối lượng Al dư:

$m_=0,02\times27=0,54\ (g)$

Số mol Ag tạo thành:

$n_=n_=0,03\ (mol)$

Khối lượng Ag:

$m_=0,03\times108=3,24\ (g)$

Số mol Cu tạo thành:

$n_=n_=0,06\ (mol)$

Khối lượng Cu:

$m_=0,06\times64=3,84\ (g)$

Số mol Al đã phản ứng:

$n_=\dfrac13n_+\dfrac23n_$

$n_=\dfrac13\times0,03+\dfrac23\times0,06=0,05\ (mol)$

Số mol Al ban đầu:

$n_=0,05+0,02=0,07\ (mol)$

Khối lượng Al ban đầu:

$a=0,07\times27=1,89\ (g)$

Khối lượng chất rắn B:

$b=m_+m_+m_$

$b=0,54+3,24+3,84=7,62\ (g)$

Phần trăm khối lượng Al:

$%m_=\dfrac5462\times100%\approx7,09%$

Phần trăm khối lượng Ag:

$%m_=\dfrac2462\times100%\approx42,52%$

Phần trăm khối lượng Cu:

$%m_=\dfrac8462\times100%\approx50,39%$

gọi lượng nước có trong dung dịch đầu tiền là x lít ; lượng axit có trong dung dịch đầu tiên là y lít ( x,y > 0 )

Sau khi thêm 1 lít axit vào dung dịch thì nồng độ của dung dịch là 40% nên ta có phương trình :

\(\frac{y+1}{x+y+1}=\frac{2}{5}\Leftrightarrow2x-3y=3\)( 1 )

Sau khi thêm vào dung dịch mới 1 lít nước thì nồng độ của dung dịch là \(33\frac{1}{3}\%\)nên ta có phương trình :

\(\frac{y+1}{x+y+2}=\frac{1}{3}\Leftrightarrow x-2y=1\)( 2 )

Từ ( 1 ) và ( 2 ) ta có HPT : \(\hept{\begin{cases}2x-3y=3\\x-2y=1\end{cases}}\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}x=3\\y=1\end{cases}}\)

Vậy nồng độ axit trong dung dịch đầu tiền là : \(\frac{x}{x+y}.100\%=\frac{1}{1+3}.100\%=25\%\)

mk giai ne

Na₂O + H₂O => 2NaOH

n_{Na2O =} 15.5: 62=0.25 mol

=> n_NaOH=2n_Na2O=0.25*2= 0.5 mol

=> CM_NaOH= n: V = 0.5: 0.5= 1M

con phan c thi ko biet chui ra H₂SO₄ o dau nua nen mk ko biet viet ro ra nha bn

Các bạn ơi giúp tôi dj mà đây là đề thj của trường tôi đó

Đây là hóa học mà