^{*cái oxy em k chắc á cô:<< em tìm được mấy nguyên tố này th ạ:<.}

Đề bài cho hỗn hợp X gồm hai khí là methane (CH4​) và ethylene (C2​H4​). Hỗn hợp này có tỉ khối so với hydrogen (H2​) bằng 10.

• Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X (MX​)
  Tỉ khối của hỗn hợp X so với hydrogen được tính bằng công thức: dX/H2​​=MH2​​MX​​.
  Trong đó, MH2​​=2 g/mol.
  Ta có: 10=2MX​​⇒MX​=10×2=20 g/mol.

• Bước 2: Gọi thành phần phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp
  Giả sử trong 1 mol hỗn hợp X, số mol của CH4​ là x và số mol của C2​H4​ là y.
  Ta có: x+y=1 (1)
  Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X được tính bằng công thức: MX​=nCH4​​+nC2​H4​​nCH4​​⋅MCH4​​+nC2​H4​​⋅MC2​H4​​​.
  MCH4​​=12+4=16 g/mol.
  MC2​H4​​=12×2+4=28 g/mol.
  Thay vào công thức ta có: 20=x+yx⋅16+y⋅28​=116x+28y​ (2)
  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
  x+y=1
  16x+28y=20
  Giải hệ phương trình này, ta được: x=32​ và y=31​.
  Điều này có nghĩa là trong hỗn hợp X, số mol của CH4​ chiếm 32​ và số mol của C2​H4​ chiếm 31​.

• Bước 3: Tính tổng số mol của hỗn hợp X
  Thể tích của hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 3,7185 lít.
  Số mol của hỗn hợp X là: nX​=24.79V​=24.793.7185​=0.15 mol.
  (Lưu ý: Nếu đề bài cho ở điều kiện tiêu chuẩn cũ (0 độ C, 1 atm) thì V = 22.4, nhưng theo quy ước quốc tế mới, 1 bar và 25 độ C thì V = 24.79. Đề bài không nói rõ nên ta chọn chuẩn mới là 24.79).

• Bước 4: Tính số mol C2​H4​ trong hỗn hợp X
  Từ kết quả ở bước 2, ta biết số mol C2​H4​ chiếm 31​ tổng số mol.
  nC2​H4​​=nX​×y=0.15×31​=0.05 mol.

• Bước 5: Tính số mol Br2​ đã phản ứng
  Khi hỗn hợp X cho qua dung dịch Br2​ dư, chỉ có ethylene (C2​H4​) phản ứng vì nó có liên kết đôi (C=C). Methane (CH4​) là ankan nên không phản ứng với Br2​.
  Phương trình phản ứng:
  C2​H4​+Br2​→C2​H4​Br2​
  Theo phương trình, tỉ lệ mol là 1:1, vậy:
  nBr2​​=nC2​H4​​=0.05 mol.

Kết luận

Số mol Br2​ đã tham gia phản ứng là 0,05 mol.

Phuong trinh tong quat: NH3 + 2O2 -> HNO3 + H2O. Khoi luong NH3 ban dau: 1 tan = 1 000 kg = 1 000 000 g, so mol NH3 = 1000000 / 17 ≈ 5{,}88×10^4 mol. Hieu suat qua trinh 86% nen so mol HNO3 thuc te = 0{,}86 × 5{,}88×10^4 ≈ 5{,}06×10^4 mol. Khoi luong HNO3 kho = n × 63 ≈ 3{,}18×10^6 g = 3{,}18 tan. Dung dich HNO3 60% co nghia la 60 g HNO3 trong 100 g dung dich, nen khoi luong dung dich can co la 3{,}18 tan / 0{,}60 ≈ 5{,}30 tan. Khoi luong rieng cua dung dich 60% la 1,6 g/cm3 (1,6 kg/L hay 1600 kg/m3), suy ra the tich dung dich V = 5{,}30 tan / 1{,}6 (tan/m3) ≈ 3{,}3 m3. Ket qua: V xap xi 3,3 m3 dung dich HNO3 60%.

Em nên gồi cả nội dung bài tập và số liệu cần thiết trong phần câu hỏi thay vì chỉ chụp ảnh mờ. Như vậy thầy/cô mới dễ đọc và hỗ trợ em giải bài đầy đủ.

Câu 1:

PT: \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 106x + 84y = 9,1 (1)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{NaHCO_3}=x+y=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=0,02.84=1,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}+\dfrac{1}{2}n_{NaHCO_3}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{7,84}{50\%}=15,68\left(g\right)\)

Câu 2:

Ta có: m _{bình 1 tăng} = m_H2O = 3,6 (g)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)

m _{bình 2 tăng} = m_CO2 = 13,2 (g)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2O}=2n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.28}{0,05.28+0,1.26}.100\%=35\%\\\%m_{C_2H_2}=65\%\end{matrix}\right.\)

Câu 3:

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4}{5,6}.100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=40\%\end{matrix}\right.\)

Câu3 nè