\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1(mol);n_{HCl}=0,2(mol)\\ a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)\)

PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

a/ n_H2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

=> n_Zn = 0,15 mol

=> m_Zn = 0,15 x 65 = 9,75 gam

b/ => n_HCl = 2nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol

=> m_HCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_ZnCl2 = m_Zn + m_HCl - m_H2

<=> m_ZnCl2 = 9,75 + 10,95 - 0,15 x 2 = 20,4 gam

d/ PTHH: H₂ + Cl₂ ===> 2HCl

n_Cl2 = 14,2 / 71 = 0,2 mol

=> H₂ hết, Cl₂ dư

=> n_HCl = 2n_H2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol

=> m_HCl(thu được) = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam

a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b/ n_Zn = 16 / 65 = 0,25 mol

=> n_H2 = n_Zn = 0,25 mol

=> V_H2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

c/ n_HCl = n_Zn = 0,25 mol

=> mHCl = 0,25 x 36,5 = 9,125 gam

chưa gì được tick rùi hả

Lời giải Ta có:
\(F e + 2 H C l \rightarrow F e C l_{2} + H_{2}\)

1. Tính số mol Fe tham gia:

\(n\left(\right.Fe\left.\right)=\frac{m}{M}=\frac{2,8\text{g}}{56\text{g}/\text{mol}}=0,05\text{mol}.\)

1. Tỉ lệ mol từ phương trình: \(1molFe\rightarrow1molH_2\).
   Vậy số mol \(H_{2}\): \(n\left(\right.H_2\left.\right)=0,05\text{mol}.\)

a) Thể tích khí hidro ở ĐKTC:

\(V_{H_2}=n\cdot V_{m}=0,05\cdot22,4=1,12\text{L}.\)

b) Khối lượng axit HCl cần: từ phương trình 1 mol Fe cần 2 mol HCl, nên

\(n\left(\right.HCl\left.\right)=2\cdot n\left(\right.Fe\left.\right)=2\cdot0,05=0,10\text{mol}.\)

Lấy \(M_{HCl}=36,5\text{g}/\text{mol}\), ta có

\(m\left(\right.HCl\left.\right)=n\cdot M=0,10\cdot36,5=3,65\text{g}.\)

Kết luận:

• a) Thể tích \(H_{2}\) ở ĐKTC: 1,12 L.
• b) Khối lượng HCl cần: 3,65 g.

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

0,05 0,1 0,05 0,05

a, số mol sắt tham gia phản ứng là:

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

thể tích khí hidro thu được ở ĐKTC là:

\(V_{H2}=22,4\cdot n_{H2}=22,4\cdot0,05=1,12\left(L\right)\)

b, khối lượng axit clohidric cần dùng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

a) PTPU

Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol)

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)

b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol);n_{HCl}=0,3(mol)\\ a,V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)\\ b,m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1.4}{56}=0.025\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.025.....0.05...............0.025\)

\(m_{HCl}=0.05\cdot36.5=1.825\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.025\cdot22.4=0.56\left(l\right)\)

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{1,4}{56} = 0,025(mol)\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,05.36,5 = 1,825(gam)\)

b)

Ta có :

\(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,025(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,025.22,4 = 0,56(lít)\)