Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Cuo và Fe2O3 lần lượt là a,b
CuO + H2 = Cu + H2O
a a a (mol)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
b 3b 2b (mol)
Ta có hệ phương trình: 80a +160b= 40
64a + 112b= 29,6
=> a= 0,2 (mol) ; b= 0,15 (mol)
Số mol H2 phản ứng : 0,2 + 3 x 0,15= 0,65 (mol)
Số mol H2 đã dùng là: 0,65 : 75 x 100= 0,8 (mol)
Thể tích H2 là 0,8 x 22,4= 17,92 (L)
Khối lượng cu trong hỗn hợp là: 0,2 X 64 = 12,8 (g)
%mCu= 12,8 : 29,6 X 100= 43,2%
%mFe= 100%- 43,2%= 56,8%
có mấy cái gần bằng nha bạn, mình không chắc đúng k thử tham khảo nha
Bài 2:
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3, CuO
Pt: Fe2O3 + 3CO --to--> 2Fe + 3CO2
.......x................................2x
.....CuO + CO --to--> Cu + CO2
.......y............................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=24\\112x+64y=17,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
P/s: tới đây tương tự bài 1, nếu bn ko hỉu thì nt hỏi mình nhé
câu b làm lại
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Theo bài có pthh:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 -> Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
Theo bài ra ta có:
nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)
=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)
mFeO = b. MFeO = 72b (g)
=> mhh = mFe2O3 + mFeO
⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)
Theo pthh ta có:
nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)
nFe(pt2) = nFeO = b (mol)
=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)
⇔ 0,2 = 2a + b (II)
Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:
+ 160a + 72b = 15,2
+ 2a + b = 0,2
=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)
=> nFe2O3 = a = 0,05 mol
nFeO = b = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh
= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %
=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol
=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol
=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vậy...
Gọi \(n_{Fe_3O_4}=amol\Rightarrow n_{CuO}=2a\left(mol\right)\)
PTHH: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
_____2a mol__2a mol
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
a mol____4a mol__3a mol
_ \(n_{H_2}=0,75mol\Rightarrow6a=0,75\Rightarrow a=0,125\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=20g;m_{Fe_3O_4}=29g\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
3a__________________ 3a
\(\Rightarrow V=8,4\left(l\right)\)
Gọi số mol CuO và Fe2O3 là x,y(mol).
PTHH:\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
............x..........x............x............x.....(mol)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
...y............3y............2y..........3y(mol)
Ta có: 64x+112y=24 và 22,4.(x+3y)=11,2
=>x=0,2; y=0,1(TM)
a.Thể tích H2(đktc):
.........\(V=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
b.\(\Rightarrow m_{CuO}=16\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)
=>\(\%_{CuO}=\%_{Fe_2O_3}=50\%\)
#Walker
\(n_{CuO}=x;n_{Fe_2O_3}=y\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}64x+112y=24\\22,4\left(x+3y\right)=11,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(V_{H_2}=22,4\left(x+3y\right)=11,2\left(l\right)\)
\(\%m_{CuO}=\frac{80x}{80x+160y}.100\%=50\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%\)
Ta thấy xung quanh viên kẽm có bọt khí không màu bay lên, viên kẽm tan dần
Zn+H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 +H2
gửi lộn bài nha
CuO + H2 --> Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
Gọi nCuO: x ; n\(Fe_2O_3\) : y
Theo đề bài, ta có:
\(\left[{}\begin{matrix}64x+112y=24\\22,4.x+22,4.3y=11,2\end{matrix}\right.\) <=> x = 0,2 mol ; y =0,1 mol
V\(H_2\) = 22,4. 0,2 + 22,4.3.0,1 = 11,2 l
b) mCuO = 80.0,2 = 16g
m\(Fe_2O_3\) = 160.0,1 = 16g
%mCuO = % m\(Fe_2O_3\) = \(\frac{16}{16+16}.100\%\) 50%
Đặt :
nCuO = x mol
nFe2O3 = y mol
nH2O = 0.5 mol
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
x_____________x____x
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
y________________2y____2y
Từ PTHH :
nH2 = nH2O = 0.5 mol
VH2 = 0.5*22.4 = 11.2 l
TC : 64x + 112y = 24
x + 3y = 0.5
=> x =0.2
y = 0.1
mCuO = 16g
mFe2O3 = 16 g
%CuO = %Fe2O3 = 16/32*100% = 50%