\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,04 <----------------------- 0,04

\(\rightarrow m_{Cu}=2,88-0,04.56=0,64\left(g\right)\\\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{giảm}=m_{O\left(oxit\right)}=4-2,88=1,12\left(g\right)\\ \rightarrow n_O=\dfrac{1,12}{16}=0,07\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=0,07-0,01.1=0,06\left(mol\right)\)

CTHH Fe_xO_y

=> x : y = 0,04 : 0,06 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\)

Chất rắn sau phản ứng thu đc cho tác dụng với HCl chỉ có Fe tác dụng.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,04    0,08       0,04      0,04

\(m_{Cu}=2,88-0,04\cdot56=0,64g\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu}=0,01mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=4-0,01\cdot80=3,2g\)

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,04}{x}\)

\(M=\dfrac{3,2}{\dfrac{0,04}{x}}=80x\)

Nhận thấy \(x=2\Rightarrow Fe_2O_3\)

Đề sai số xíu nha ^^
Htan 1,28g hỗn hợp Fe và FexOy vào dd HCl thấy 0,224 lít khí H2 đktc. Mặc khác lấy 6,4g hh đem thử htoàn bằng H2 thu đc 5,6g chất rắn mầu xám
a) Tính %m mỗi chất
b) xác ddunhj CTPT FexOy

Hèn gì ._.

a) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)

Theo pthh : \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

b) Theo pthh : \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,6\cdot18=10,8\left(g\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

Chém gió ***** cả.............

câu 1: n_Al=0,4 mol

mHCL=54,75g=> nHCl=1,5 mol

PTHH: 2Al+6HCl=> 2AlCl₃+3H₂

              _{0,4mol: 1,5mol      => nHCl dư theo nAl}

         _{0,4mol-->1,2 mol-->0,4mol-->0,6mol}

_{thể tích H2 là V=0,6.22,4=13,44ml}

_{b) theo định luật btoan khối lượng ta có : mAlCl3=200+10,8-0,6.2=209,6g}

 m AlCl3=0,4.(27+35,5.3)=53,4g

=> C% AlCl3= 25,48%

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Khối lượng chất tan HCl là:

200 . 27,375% = 54,75(gam)

Số mol của HCl là: 54,75 : 36,5 = 1,5 (mol)

Số mol của Al là: 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

So sánh:  \( {0,4{} \over 2}\)   <  \({1,5} \over 6\)  

=> HCl dư, tính theo Al

Số mol của khí hiđrô sinh ra là: 0,4 . \(3 \ \over 2\) = 0,6 (mol)

             V= 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch A:

Khối lượng nhôm + Khối lượng dung dịch axit    

= Khối lượng dung dịch A + khối lượng khí hiđrô

<=>  Khối lượng dung dịch A  là:

10,8 + 200 - 0,6 . 2 = 209,6 (gam)

Khối lượng chất tan AlCl₃ trong dung dịch A là:

     0,4 . 133,5 = 53,4 (gam)

C% chất tan trong dung dịch A là:

  ( 53,4 : 209,6 ) . 100% = 25,48%

Gọi kim loại hóa trị II là A, kim loại hóa trị III là B

A + 2HCl => ACl2 + H2

2B + 6HCl => 2BCl3 + 3H2

nHCl = 0.17 x 2 = 0.34 (mol)

==> mHCl = n.M = 36.5 x 0.34 = 12.41 (g)

Theo phương trình ==> nH2 = 0.17 (mol) ==> VH2 =22.4 x 0.17 = 3.808 (l)

m muối = mHCl + mA + mB - mH2 = 12.41 + 4 - 0.17 x 2 = 16.07 (g)

H2 + CuO => Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O

mhh = n.M = 0.17 x 120 = 20.4 (g)

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

Gọi x,y,z (mol) lần lượt là số mol của Mg,Fe,Zn

nH2 = V/22.4 = 1.344/22.4 = 0.06 (mol)

nH2SO4 = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Theo phương trình nH2SO4 = nH2 (mà 0.2 = 0.06) ===> vô lý

Xem lại đề???

Tính khối lượng sắt (III) oxit và đồng (II) oxit rồi cộng lại ra 24g

m ở đâu z