Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mC = 0,67222,40,67222,4 x 12 = 0,360 (g); mH = 0,72180,7218 x 2 = 0,08 (g)
mO = 0,6 - (0,36 + 0,08) = 0,16 (g).
%mC = 0,360,60,360,6 x 100% = 60,0%;
%mH = 0,080,60,080,6 x 100% = 13,3%;
%mO = 100% - (%C + %H) = 26,7%.
\(n_{CO_2}=\dfrac{V_{CO_2\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,72}{18}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=2.n_{H_2O}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)
\(\%m_C=\dfrac{m_C}{0,6}=\dfrac{n.M}{0,6}=\dfrac{0,03.12}{0,6}=60\%\\ \%m_H=\dfrac{m_H}{0,6}=\dfrac{n.M}{0,6}=\dfrac{0,08.1}{0,6}=13,33\%\\ \%m_O=100\%-\%m_C-\%m_O=100\%-60\%-13,33\%=26,67\%\)
nC=nCO2=0,672:22,4=0,03
=> mC=0,03.12=0,36 g
=> %C=60%
nH2O=2.nH=2.0,72/18=0,08
=< mH=0,08
=> %H=13,3%
=> %O=100-13.3-60=26,7%
Chọn B. Tính số C= mol CO2 chia mol hidrocacbon ra là C3. Loại B,D Còn C viết sai CTPT loại nốt
Gọi CTPT của hợp chất hữu cơ là CxHyOz (x, y, z nguyên dương; z ≥ 0)
Ta có:
BT nguyên tố ⇒ nC = nCO2 = 0,03 mol ⇒ mC = 12. 0,03 = 0,36g
BT nguyên tố ⇒ nH = 2.nH2O = 2. 0,04 = 0,08 mol ⇒ mH = 0,08. 1 = 0,08 g
mO = 0,6 - 0,36 - 0,08 = 0,16(g)
⇒ Hợp chất A có chứa C, H, O
Phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử A là:
đừng k em copy mạng
em học lớp 4 nên ko biết
%mC=60%%mC=60%
%mH=13,33%%mH=13,33%
%mO=26,67%%mO=26,67%
Giải thích các bước giải:
nCO2=0,67222,4=0,03molnH2O=0,7218=0,04molnC=nCO2=0,03molnH=2nH2O=0,08mol%mC=0,03×120,6×100%=60%%mH=0,08×10,6×100%=13,33%%mO=100−60−13,33=26,67%
nCO2=0,67222,4=0,03(mol)0,67222,4=0,03(mol)
nH2O=0,7218=0,04(mol)0,7218=0,04(mol)
Ta có:
nC trong CO2=nCO2=0,03(mol)
nH trong H2O=2nH2O=0,08(mol)
mC=12.0,03=0,36(mol)
%mC=0,360,6.100%=60%0,360,6.100%=60%
%mH=100-60=40%
hahahah