nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,04 ---> 0,04 ---> 0,06

mKCl = 0,04 . 74,5 = 2,98 (g)

VO2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

0,24 <--- 0,06

mNa = 0,24 . 23 = 5,52 (g)

\(2KClO_3\rightarrow3O_2+2KCl\)

\(m_{KClO_3}=m_{O_2}+m_{KCl}\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{KCl}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)

\(a,PTHH:2KClO_3\rightarrow\left(^{t^o}_{MnO_2}\right)2KCl+3O_2\\ b,m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\\ c,m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=14,9\left(g\right)\\ d,\text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KCl=3:2\\ \text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KClO_3=3:2\)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,1------------------0,1

n KClO3=\(\dfrac{12,25}{122,5}\)=0,1 mol

=>m KCl=0,1.74,5=7,45g

H=\(\dfrac{6,8}{7,45}.100\)=91,275%

b)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,2-------------------------0,3 mol

n O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

H=85%

=>m KClO3=0,2.122,5.\(\dfrac{100}{85}\)=28,82g

c)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,2------------------------0,3

n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol

H=80%

=>m O2=0,3.32.\(\dfrac{80}{100}\)=10,4g

PTHH chữ: Kali clorat =(nhiệt)=> Kali clorua + Oxi

PTHH: 2KClO₃ =(nhiệt)=> 2KCl + 3O₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{KClO3}=m_{KCl}+m_{O2}\)

\(\Leftrightarrow m_{KClO3}=14,9+9,6=24,5\left(gam\right)\)

Vậy khối lượng Kali Clorat phản ứng là 24,5 gam

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{KClO_3\left(pư\right)}=m_{KCl}+m_{O_2}=120+110=230\left(kg\right)\)

Tỉ lệ phần trăm về khối lượng kali clorat phản ứng:

\(\dfrac{230}{260}.100\%\approx88,46\%\)

a) PTHH : \(2KClO_3\overset{t^o}{\rightarrow}2KCl+3O^2\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{KCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,9}{74,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT : 2mol ........... 3mol

=> 0,2mol.................x(mol)

=> \(n_{O_2}=x=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(lít\right)\)