Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
giúp với
Đặt công thức chung của hai muối cacbonat là MCO3MCO3
M cũng là KLNTTB của hai kim loại IIA kế tiếp.
Phản ứng: MCO3+H2SO4→MSO4+CO2+H2OMCO3+H2SO4→MSO4+CO2+H2O (1)(1)
Khí B là CO2(nCO2−nMCO3)CO2(nCO2−nMCO3) tác dụng dung dịch Ba(OH)2Ba(OH)2 tạo kết tủa.
Có thể có hai phản ứng: CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2OCO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O (2)(2)
Có thể: 2CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)22CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)2 (3)(3)
Có hai trường hợp :
Trường hợp (1)(1): Ba(OH)2Ba(OH)2 dư chỉ có phản ứng (2)(2) xảy ra
nCO2=nBa(OH)2=15,76197=0,08mol⇒MCO3=7,20,08=90⇒M=30nCO2=nBa(OH)2=15,76197=0,08mol⇒MCO3=7,20,08=90⇒M=30
⇒⇒ hai kim loại kế tiếp nhau là Mg=24<30<Ca=40Mg=24<30<Ca=40
Công thức hai muối: MgCO3(x)mol,CaCO3(y)molMgCO3(x)mol,CaCO3(y)mol
Có hệ phương trình: Tổng mol hỗn hợp: x+y=0,08x+y=0,08 ; Tổng khối lượng hỗn hợp: 84x+100y=7,284x+100y=7,2
⇒MgCO3=84.0,057,2.100%=58,33%;%CaCO3=41,67%⇒MgCO3=84.0,057,2.100%=58,33%;%CaCO3=41,67%
Trường hợp (2)(2) : Ba(OH)2Ba(OH)2 phản ứng hết 0,45.0,2=0,09mol0,45.0,2=0,09mol (2)(2) phản ứng (2)(2) (3)(3) xảy ra:
nCO2nCO2(2)=0,08;nCO2=0,08;nCO2(3)=2nBa(OH)2=2.0,01=0,02=2nBa(OH)2=2.0,01=0,02
⇒nMCO3=nCO2=0,08+0,02=0,1⇒M=12⇒nMCO3=nCO2=0,08+0,02=0,1⇒M=12
Hai muối BeCO3;MgCO3BeCO3;MgCO3
%BeCO3=76,67%;%MgCO3=23,33%%BeCO3=76,67%;%MgCO3=23,33%
Bạn viết phương trình tổng quát cho cả 3 kim laọi tác dụng vs H2SO4
A + H2SO4 => ASO4 + H2 (vì cả 3 kim loại đều thể hịrn hóa trị II)
tìm số mol H2: nH2= 0,3 mol uy ra số mol của H2SO4 là 0,3 mol.
ta có tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tiổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng trừ đi khối lượng chất bay hơi hoặc kêt tủa.
mA + mH2SO4 = mmuối + mH2 <=> 14,5 + 0,3x98 = mmuối + 0.3x2
Giải phương trình trên tìm ra mmuối là 43,3g
B2: nH2=0.045 mol;
PT: Fe + HCl => FeCl2 + H2 ; 2M + 2x HCl => 2MClx + xH2
nhận thấy nHCl = 2nH2 => nHCl = 0,09 mol
=> m hỗn hợp = 0,045x24 + 4,575 - 0,09x36,5 = 1,38g
B3: KHCO3 +HCl => H2O + CÒ + KCl ; CaCO3 + HCl => CaCl2 +H2O + CO2
Nhận thấy số mol của hỗn hợp bằng số mol của CO2 và bằng 0,25 mol
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
0,25 ---> 0,25
-> nCaCO3 = 0,25 mol => mCaCO3 = 25g
B4: Có lẽ đầu bài cho là 8,4g MgCO3 thì khi tính toán sẽ cho số đẹp còn vs m = 9,4g cũng không sao nhưng khi chia ra số sẽ rất lẻ!
PT: MgCO3 + HCl => MgCl2 + H2O + CO2 (1) ; CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O (2)
Theo đầu bài tìm số mol của MgCO3, theo PT (1) tìm số mol của CO2: theo PT (2) tìm ra số mol của CaCO3, rồi tìm khố lưựong kết tủa chính là khối lượng của CaCO3
B5: Giống Bài tập 1, bạn cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và thử tự làm, bạn sẽ nhớ và hiểu bài hơn.
B6: Đặt M' là cong thức chung của kim loại M và Fe (vì cùng hóa trị)
M' + HCl => M'Cl2 + H2
0,1 <---------------------------- 0,1 mol nH2 = 0,1 mol (theo đầu bài)
khối kượng mol của hỗn hợp là 4:0,1=40 suy ra M<40<56 (1)
Mặt khác dùng 2,4g kloại M thì không phản ứng hết vs 0,5 mol HCl, ta có:
M + HCl => MCl2 + H2
0,25 <---- 0,5 từ đây suy ra M> )2,4 : 0,25) <=> M> 9,6 (2)
Từ (1) và (2) suy ra M là Mg
B7: Đàu bài có thể y/c thêm: Hãy viết PTPU xảy ra ( lưu ý Dung dịch A còn lại gồm cả H2SO4 dư)
Viết PT: Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 theo đầu bài ra tính đc số mol của sắt và magiê
0,2 ----------> 0,2
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
0,1 ----------> ),1
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
FeCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Fe(OH)2
0,2 --------------------------------> 0,2
MgCl2 + NaOH => Mg(OH)2 + NaCl
0,1 ------------------> 0,1
Fe(OH)2 (nhiệt độ) => FeO + H2O
0,2 ------------------------> 0,2
Mg(OH)2 (nhiệt độ) => MgO + H2O
0,1 -----------------------> 0,1
Vậy khối lượng oxit chính là khối lượng của FeO và MgO. m = 0,2x72 + 0,1x40 = 18,4g
Chữa tạm vậy thôi, bạn cần kiểm tra lại và tự làm lại sẽ chắc chắn hơn, chúc bạn thành công ha!
a ) \(mol_{HCl}=0,5\)
\(\Rightarrow mol_{M\left(OH\right)_2}=0,25\)
Nồng độ mol trong : \(M\left(OH\right)_2=\frac{0,25}{0,5}=1,25M\)
b ) Bảo toàn khối lượng là xong :
Theo thứ tự của PT cân bằng thì : \(m_{M\left(OH\right)_2}+m_{HCl}=m_{MCl_2}+m_{H_2O}\)
\(\Leftrightarrow m_{M\left(OH\right)_2}+18,25=52+9\)
\(\Rightarrow m_{M\left(OH\right)_2}=42,75g\)
\(\Rightarrow m_{M\left(OH\right)_2}=\frac{42,75}{0,25}=171g\)
\(\Rightarrow M\) là \(Bari\left(137\right)\)
c) Nồng độ mol đ sau PƯ sẽ là nồng độ mol của :
\(BaCl_2=\frac{mol_{BaCl_2}}{V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{HCl}}=\frac{0,25}{0,2+0,2}=\frac{0,25}{0,4}=0,625M\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
a) \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1=2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)
Khối lượng dd HCl cần dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{73.100}{10}=730\left(g\right)\)
b) Khối lượng muối ZnCl2 thu được: \(m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)
Khối lượng khí H2 thoát ra: \(m_{H_2}=1.2=2\left(g\right)\)
c) Dung dịch thu được sau phản ứng là dd ZnCl2
Theo ĐLBTKL, ta có: \(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=65+730-2=793\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của ddZnCl2 thu được:
\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136}{793}.100\%\approx17,15\%\)
a) Vd d H2SO4=500ml=0,5 (lít)
=> nH2SO4=CM.V=1,2.0,5=0,6 (mol)
PT:
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
1................1............1............1 (mol)
0,6 -> 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)
b) mFeSO4=n.M=0,6.152=91,2(g)
c) VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)
Chúc bạn học tốt
Giải:
a) PTHH: H2SO4 + Fe -----> FeSO4 + H2
b) Theo bài ra ta có: n\(H_2SO_4\)= \(\dfrac{500}{1000}.1,2\) = 0,6 ( mol)
Theo PTHH: n\(FeSO_4\)= nFe = 0,6 (mol)
m\(FeSO_4\)= 0,6.(56+32+4.16) = 91,2 (g)
c) Theo PTHH: n\(H_2\)= n\(H_2SO_4\)= 0,6 (mol)
V\(H_{2\left(đktc\right)}\)= 0,6.22,4 = 13,44 (lít)
nHCl = \(\dfrac{200.0,5475.20\%}{36,5}=0,6mol\)
Mg + 2HCl=> MgCl2 + H2
MgCO3 + 2HCl=> MgCl2 + H2O + CO2
nB = 5,6/22,4 = 0,25 mol ; MB = 9,4.2 = 18,8
sơ đồ đường chéo => nH2 = 0,15 ; nCO2 = 0,1
=> nMg =nH2 = 0,15 ; nMgCO3 = nCO2 = 0,1
=> %Mg = \(\dfrac{0,15.24}{0,15.24+0,1.84}.100\%=30\%\)
=> %MgCO3 = 70%
2.
FexOy +y H2 => xFe + yH2O
n oxit = 1/y nH2 = 0,15/y
=> M oxit = \(\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{y}}=\dfrac{160y}{3}\) => khi y=3 => M oxit =160
=> 56x + 16.3 = 160 => x= 2 => Fe2O3
*Gọi kim loại hóa trị II là A
PTHH : A + H2SO4 \(\rightarrow\) ASO4 + H2
Có : nH2 = 8,4/22,4 = 0,375(mol)
Theo PT \(\Rightarrow\) nA = nH2 = 0,375(mol)
\(\Rightarrow\) MA = m/n = 21/0,375 = 56 (g)
\(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)
\(\Rightarrow\) muối sunfat của kim loại đó là FeSO4
*Gọi CTHH dạng TQ của hidrat hóa là FeSO4.xH2O
Theo PT \(\Rightarrow\) nFeSO4 = nH2 = 0,375(mol)
\(\Rightarrow\) nFeSO4.xH2O = 0,375(mol)
\(\Rightarrow\) MFeSO4.xH2O = m/n = 104,25/0,375 = 278 (g)
hay 56 + 32+ 4.16 + x . 18= 278
\(\Rightarrow\) x = 7
Vậy CTHH của hidrat hóa là FeSO4.7H2O
Gọi tên kim loại hóa trị II là X
PTHH: \(X+H_2SO_4->XSO_4+H_2\)
--------0,375--0,375-------0,375-------0,375 ( mol )
Ta có nH2= 8,4/22,4 = 0,375 mol
Theo PTHH => nX = 0,375 mol
\(M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{21}{0,375}=56\left(Fe\right)\)
PTHH: \(FeSO_4+nH_2O->FeSO_4.nH_2O\)
-------0,375----------------------0,375 ( mol )
\(M_{FeSO_4.nH_2O}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\)
--> 152+18n=278=> n=7
Vậy CTHH của hidrat là FeSO4.7H2O
- Gọi kim loại có hóa trị II cần tìm là Y.
PTHH: Y + H2SO4 -> YSO4 + H2
Ta có : \(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\\ =>n_Y=n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\\ =>M_Y=\dfrac{21}{0,375}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nhận:Fe=56\right)\)
Vậy: Kim loại Y (II) cần tìm là sắt (Fe=56)
=> Muối sunfat kết tinh sau phản ứng là FeSO4.
- Gọi CT của hiđrat hóa cần tìm là: FeSO4.mH2O
=> \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\)
=> \(M_{FeSO_4.mH_2O}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(1\right)\)
Mặt khác, ta lại có: \(M_{FeSO_4.mH_2O}=152+18m\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) => \(152+18m=278\\ =>m=\dfrac{278-152}{18}=7\)
=> CTHH của hiđrat hóa cần tìm là FeSO4.7H2O
Ta gọi tên kim loại có hóa trị II là M
ta có pthh 1
M + H2SO4 \(\rightarrow\) MSO4 + H2
Theo đề bài ta có
nH2=\(\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)
Theo pthh 1
nM=nH2=0,375 mol
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{mM}{nM}=\dfrac{21}{0,375}=56\)
Vậy M là kim loại Fe
CTHH của muối sunfat là FeSO4
Gọi CTHH tổng quát của muối hidrat hóa là FeSO4.xH2O
Ta có pthh 2
FeSO4 + H2O \(\rightarrow\) FeSO4.xH2O
Theo pthh 2
nFeSO4.xH2O=nFeSO4=0,375 mol
\(\Rightarrow\)M\(_{FeSO4.xH2O}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Ta có
MFeSO4.xH2O = MFeSO4 + MxH2O=152 + x.18 =278
\(\Leftrightarrow\) x18=278-152=126
\(\Rightarrow\) x=7
Vậy CTHH của muối hidrat hóa là FeSO4.7H2O
Một câu bình thường mà tận 5 bạn trả lời . náo nhiệt thật đấy :)
Mình đánh máy chậm, nên khi làm xong thì đã có 1 câu trả lời. Còn các bài dưới ko biết
Nếu có Hậu Trần Công thì chắc cũng sẽ có thêm 1 cái nữa :">
Cô thấy vốn dĩ trước nay vẫn náo nhiệt mà. Dạo này tự nhiên im ắng hơn, ít câu hỏi, ít câu trả lời.
Cẩm Vân Nguyễn Thị cô nói đúng. Hè này con học bồi dưỡng con đăng bài lên chắc náo nhiệt hơn, nhiều anh chị giải, cô cũng giải.
Trương Tuyết Nhi đúng.
Rainbow anh đánh nhanh mà.
Nhớ anh @Hoàng Tuấn Đăng quá, mong anh ấy thi tốt! Hình như anh ấy thi THPT Vân Gốc.
Cẩm Vân Nguyễn Thị : thi xong rồi , chơi là chính :)nên ít câu hỏi dẫn đến câu trả lời càng ít hơn . Hay cô khuấy động không khí đi ạ , tổ chức một cuộc thi hóa như cuộc thi toán đi cô , cho chúng em thi đua với nhau ,cũng như củng cố kiến thức
Cẩm Vân Nguyễn Thị Em nghĩ nếu có tranh cãi, cãi nhau chắc náo nhiệt hơn :"> Như vậy rất có bài học ^^
thường cái đem ra tranh cãi thì là đã chắc chắn từ lâu. Nếu lỡ sai được chỉnh được thì quá tốt. :D
@Trương Tuyết Nhi Mấy đứa thi xong rồi, bung lụa rồi thỉ quẩy lên đi. Cô vẫn đang phải vất vả thi cử đây. Cắm mặt vào sách để sống đây. Đến giữa tháng 6 cô mới quẩy được
Em ngày 2-6 là thi rồi :((
Thi 1 lần trong đời. -.-
Em ngày 2-6 là thi rồi :((
Thi 1 lần trong đời. -.-
Rainbow T 9/6 mới thi :)
Hoàng Tuấn Đăng
Ơ, Cách 1 tuần
=> Cả ối thời gian.
Ối thỳ lại phúc! Bh ôn còn chẳng kịp =((