Câu 77: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO vào 63 gam dung dịch HNO₃ 50% thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Cho X tác dụng hết với 250ml dung dịch NaOH 2M, thu được 14,7 gam kết tủa và dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 31,6 gam chất rắn. Giá trị của V là

A. 2,80. B. 1,12. C. 1,68. D. 2,24.

R có công thức oxit R₂O_y trong đó oxi chiếm 47,06% khối lượng. Biết phân tử khối của R₂O_y  là 102.

a. Xác định R, vị trí của R trong BTH.

b. Hòa tan 3,06 gam oxit này vào 100ml dd H₂SO₄ 1,5M. Tính nồng độ mol dd thu được sau phản ứng.

Bài 2: Nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau:

 a/ Các dung dịch HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃ mà chỉ dùng thêm 1 thuốc thử

b/  Các dung dịch: Na₂SO₃; Na₂CO₃; K₂SO₄; BaCl₂ mà chỉ dùng thêm tối đa 2 thuốc thử.

c/ Các chất khí: CO₂, O₃, SO₂ và N₂                

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Tồng hệ số cân bằng 

Cho Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là:

Cho 11,2 gam Fe + HNO₃ thu được khí X có thể tích 13,44 lít. Khí X là:

Cho 9,6 gam Mg tác dụng với H₂SO₄ thu được 0,1 mol khí X. Khí X là:

Cho 5,4 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng thoát ra 6,72 lít khí X (đktc). Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là:

Cho Al + HNO₃ thu được hỗn hợp hai khí N₂ và NO tỉ lệ mol 1:1. Tổng hệ số cân bằng của HNO₃

Cho Zn tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp gồm N₂O và NO theo tỉ lệ thể tích là 2:3. Tổng hệ số của phản ứng là:

Cho m gam Zn tác dụng với HNO₃ thu được 6,72 lít khí N₂O. m có giá trị là:

Cho m gam Al tác dụng với H₂SO₄ thu được 13.44 lit khí H₂S. m có giá trị là:

Cho 19.2 gam Cu tác dụng với HNO₃ được V lít khí NO. Khối lượng của dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam:

Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO₃ thu được 13.44 lít khí NO₂ (đktc). Xác định %Al trong hỗn hợp.

Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với H₂SO₄ thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc). Tỉ lệ khối lượng của Al và Mg là

Cho hỗn hợp m gam Al và Cu (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) tác dụng với HNO₃ thu được 1.568 lít khí N₂. Giá trị m là?

Cho MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường:

Cho Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O. Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường và bị khử là:

Hợp chất M được tạo từ 3 nguyên tố X, Y, Z. M có tổng số điện tích hạt nhân là 32, hiệu điện tích hạt nhân Z, Y là 1. Tổng số electron trong ion ZY₃^- là 32. Công thức phân tử của M là:

   A. HNO₃                               B. HNO₂                               C. NaNO₃                                D. H₃PO₄

Oxygen (Z = 8) là nguyên tố cần thiết giúp sinh vật trao đổi chất và duy trì sự sống.

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử của oxygen.

b. Viết cấu hình electron theo ô orbital của oxygen.

Tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng. Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, nêu cách nhận biết các ion halide trong dung dịch.

Thí nghiệm nhận biết ion halide trong dung dịch

Hóa chất: các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI và AgNO3, có cùng nồng độ 0,1M

Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm.

Tiến hành:

Bước 1: Lấy lần lượt khoảng 2 mL mỗi dung dịch NaF, NaCl, NaBr và NaI cho vào 4 ống nghiệm, được đánh số thứ tự từ 1 đến 4.

Bước 2: Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3.

Tiến hành thí nghiệm 2 và so sánh tốc độ khí thoát ra trong hai bình tam giác.

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

Hóa chất: Dung dịch HCl 1 M, đá vôi (CaCO3) dạng khối và dạng hạt nhỏ.

Dụng cụ: bình tam giác 100 mL, ống đong 50 mL, cân.

Tiến hành:

Bước 1: Cân khoảng 2 g CaCO3, mỗi loại, cho vào 2 bình tam giác (1), (2).

Bước 2: Đong khoảng 20 mL dung dịch HCl, rót đồng thời vào mỗi bình tam giác.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)