Bài giải:

Nguyên liệu là lưu huỳnh(hoặc quặng pirit), không khí và nước
- sản xuất SO2 bằng cách đốt S trong không khí
S + O2 ----> SO2
- sản suất SO3 bằng cách oxi hóa SO2( chất xúc tác là V2O5 ở nhiệt độ 450 độ C)
2SO2 + O2 -----> 2SO3
- sản xuất H2SO4 bằng cách cho SO3 t/d với H2O
SO3 + H2O ----> H2SO4

- Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit ) , không khí và nước .
- Sản xuất :

+ Sản xuất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt lưu huỳnh trong không khí
S + O \(\rightarrow\) SO₂
+ Sản suất Slưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit ( chất xúc tác là Vannađi ( V ) oxit ở 450 độ C)
\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow SO_3\)
+ Sản xuất axit sunfuric bằng cách cho lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước .
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

80 tấn quặng pirit chứa 40% S 
m.S = 40 . 80 : 100 = 32 tấn S
theo lí thuyết 32 tấn S sẽ tạo ra đc 98 tấn H2SO4
thực tế chỉ tạo ra 73,5 tấn
Hiệu suất là H = 73,5/98 x 100% =75%


Khối lượng dung dịch H2S04 50% có là 73,5 . 100/50 = 147 (g)

nhưng mà lam sao tính đươc 98 tấn h2so4 vậy

bạn vô link này đi sẽ có nhiều người giúp https://www.facebook.com/groups/1515719195121273/

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)

\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)

Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.

câu 1,

PTHH: Fe3O4 + 4H2SO4--> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Na2O + H2SO4--> Na2SO4 + H2O

2Al(OH)3 +2 H2SO4--> Al2(SO4)3 + 2H2O

Zn + H2SO4-->ZnSO4 + H2

CaO + H2So4--> CaSO4 + H2O

câu 3: A

câu 1 :

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ -> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4 H₂O

Na₂O + H₂SO₄ -> Na₂SO₄\(\downarrow\) + H₂O

2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄\(\downarrow\) + HCl

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂\(\)\(\uparrow\)

CaO + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

Bài 4. Axit axetic có công thức C₂H₄0₂. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong axit axetic.

Lời giải:

Từ C₂H₄O₂ ta có: M = 60 g/mol; m_C = 2 x 12 = 24 g; m_H = 4 x 1 = 4 g;

M_O = 2 x 16 = 32 g.

%C = (24 : 60) x 100% = 40%; %H = (4 : 60) x 100% = 6,67%;

%O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%.

Số mol C₂H₅OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol).

Phương trình phản ứng cháy :

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO­₂ + 3H₂O.

0,2 0,6 0,4 mol

Thể tích khí CO₂ tạo ra là : V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

b) Thể tích khí oxi cần dùng là : V₁ = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).

Vậy thể tích không khí cần dùng là V_{không khí­} = (lít).