theo mình nghĩ thì bài 1 sai ở chỗ . Đổi lại là oxi chứ không phải còn lại là oxi

Đề có vẻ sai....nếu tính khối lượng C ra thì hơn cả X rồi....sửa thành 7,8 thì ok

bài 1: gọi công thức là CxHy

ta có: %C=81,82%=>%H=100-81,82=18,18%

theo đề ta có x:y=\(\frac{81,82}{12}:\frac{18,18}{1}\)=2:5

vậy công thức là C2H5

Gọi CTHH của hợp chất C là: C_xH_y 

Theo đề bài ra ta có: \(\frac{12x}{y}=\frac{81,82}{18,18}\Rightarrow218,16x=81,82y\Leftrightarrow x:y=0,375\) 

=> x = 0,375y => x:y = 0,375 : 1 = 3 : 8

=> CTHH của hợp chất C là: C₃H₈

Trong hỗn-hợp thu được có n mol CO2 và m mol SO2. 
Tỉ-khối-hơi của hỗn-hợp đó so với H2 bằng: 
[n.M(CO2) + m.M(SO2)] / [(n+m).N(H2)] = (44n + 64m) / (2(n+m)) = 28.667 = 86/3 
<=> 44n + 64m = 172(n+m)/3 <=> 20m/3 = 40n/3 <=> m = 2n. 
Như-vậy hỗn-hợp thu được tỉ lệ theo số mol:  CO2 : SO2 = 1:2. 
Phương trình cháy:  X + z.O2 = CO2 + 2SO2. 
Công-thức-phân-tử của X có dạng: CS2Ok, k là số-nguyên-tử Oxi có trong X. 
Vì tỉ-khối-hơi của X/kk nhỏ hơn 3, nên M(CS2Ok) ≤ 3.29 = 87, suy-ra k bằng 0.
Vậy công-thức-phân-tử của X là CS2.

Đinh Tuấn Việt

làm nhanh vậy

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

\(M_X=2.13=26\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ n_C=n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_H=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ Đặt:C_aH_b\left(a,b:nguyên,dương\right)\\ Có:a:b=n_C:n_H=0,2:0,2=1:1\\ \Rightarrow CTTQ:\left(CH\right)_m\left(m:nguyên,dương\right)\\ M_{\left(CH\right)_m}=26\\ \Leftrightarrow13m=26\\ \Leftrightarrow m=2\\ \Rightarrow CTPT:C_2H_2\\ CTCT:CH\equiv CH\)

b) Nhận biết C₂H₂ và CH₄

- Dẫn 2 khí qua bình đựng nước brom:

+ Dung dịch Br₂ bị mất màu -> C₂H₂

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

+ Còn lại -> CH₄

Y/2=29

=>Y=58

=>M_X=58

\(X+O_2\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0.1\left(mol\right)\\H_2O:0.125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>\(n_C=0.1\left(mol\right);n_H=0.25\left(mol\right)\)

=>\(m_C=0.1\cdot12=1.2\left(g\right);m_H=0.25\left(g\right)\)

\(m_O=1.45-1.2-0.25=0\)

=>Ko có O trong X

nC:nH=0,1:0,25=2:5

=>X sẽ có CTĐG nhất là \(C_2H_5\)

=>CTPT là \(\left(C_2H_5\right)_x\)

mà M_X=58

nên 2*12x+5x=58

=>29x=58

=>x=2

=>CTPT là \(C_4H_{10}\)